[题目]黄铜是一种重要的金属材料.它是铜和锌的合金.可用来制造机器.电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成.取五份样品分别加稀硫酸反应.其实验数据记录如下:样品第1份第2份第3份第4份第5份取样品质量／g40.040.040.040.040.0取稀硫酸质量／g30.060.090.0120.0150.0产生气体质量／g0.30.60.91.01.0按要求回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取样品质量／g	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸质量／g	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
产生气体质量／g	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

按要求回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，从第________份开始，金属已经反应完全了．

（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）

（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线．

【答案】（1）4

（2）81.25％

（3）如下图

【解析】（1）黄铜样品中加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，而铜与稀硫酸不反应．根据表中数据可知，5份样品质量相同，第1、2、3份样品中生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量增多而成比例增加，而第4份样品中加入了120.0g稀硫酸，只生成了1.0g氢气，第5份样品中加入了150.0g稀硫酸，也只生成了1.0g氢气，这说明第4份样品中加入120.0g稀硫酸后，金属锌已完全反应．（2）根据完全反应生成氢气的质量1.0g，利用化学方程式可计算出样品中锌的质量，进而求出黄铜样品中金属锌的质量分数．（3）根据表中数据可知，40.0g样品中的锌与100.0g稀硫酸恰好完全反应，即开始加入稀硫酸时，生成氢气质量逐渐增加，当稀硫酸质量为100.0g时，氢气质量达到最大值1.0g．此后，随着稀硫酸的增加，氢气质量不再变化，据此即可画出曲线图．

（1）4

（2）解：设40.0g样品中含锌的质量为x．

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 2

x 1.0g

x＝32.5g

黄铜样品中锌的质量分数为

答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25％．

（3）如下图

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（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98％的硫酸10mL和63.3％的硫酸（用10mL 98％的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如下图：

①稀释浓硫酸时，应将________缓缓地注入盛有________的烧杯中并不断搅拌．

②由下图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________．

（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．

可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．

①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．

方案

实验

假设

实验方案

实验现象

与结论

Ⅰ

能发生钝化

取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中

无明显变化，假设成立

Ⅱ

能发生钝化

取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中

________，假设成立

你认为方案Ⅱ与方案I相比，方案Ⅱ的优点是

________________________________________________________________________．

②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案________________________________．

③某同学将一铁片插入盛有98％的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：________________________

________________________________________________________________________．

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