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    某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（巳知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．求：
    （1）6克石灰石样品中含有的杂质为______克．
    （2）m=______．
    （3）样品中碳酸钙的质量分数是______．
    （4）
    加入稀盐酸的次序1234
    加入稀盐酸的质量（克）lO10lOlO
    剩余固体的质量（克）4.0mO．60.6
    所用稀盐酸的质量分数．______．
    【答案】分析：（1）比较第三次和的四次的数据可以得出样品中杂质的质量为；
    （2）比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙6.0g-4.0=2.0g，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸钙，故可以求出m的值；
    （3）由杂质的质量可以求出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数；
    （4）根据题意可以知道第一次盐酸和2g碳酸钙恰好完全反应，可以据此求出盐酸的质量分数．
    解答：解：（1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为0.6g；
    （2）比较第一次和第三次的数据可知，第一次加入10g盐酸后剩余固体的质量为4.0g，而第三次加入稀盐酸后剩余固体的质量为0.6g，所以可以判断第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙6.0g-4.0=2.0g，即10g 稀盐酸能够消耗2g碳酸钙，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸钙，故可以求出m=4.0-2.0=2.0；
    （3）碳酸钙的质量为：6.0g-0.6g=5.4g，故其质量分数为：×100%=90%
    （4）设盐酸的质量为X，则：
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
    2g      X

    X=1.46 g．
    所以盐酸的质量分数为：×100%=14.6%．
    故答案为：（1）0.6；
    （2）2.0；
    （3）90%；
    （4）14.6%．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，解答本题时学生需要认真分析图表数据，根据物质反应时的质量关系，正确运用公式和化学方程式进行解答
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    （1）6克石灰石样品中含有的杂质为
     
    克．
    （2）m=
     
    ．
    （3）样品中碳酸钙的质量分数是
     
    ．
    （4）
    加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
    加入稀盐酸的质量（克） lO 10 lO lO
    剩余固体的质量（克） 4.0 m O．6 0.6
    所用稀盐酸的质量分数．
     
    ．

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    （1）m=
    2
    2
    g；
    （2）样品中CaCO3的质量分数为
    90%
    90%
    ；
    （3）恰好反应时，反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    （1）6克石灰石样品中含有的杂质为______克．
    （2）m=______．
    （3）样品中碳酸钙的质量分数是______．
    （4）
    加入稀盐酸的次序1234
    加入稀盐酸的质量（克）lO10lOlO
    剩余固体的质量（克）4.0mO．60.6
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