Question

5．根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．

（1）使用A装置制取氧气，试管口要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑，反应类型是分解反应．
（2）B装置和C装置都是实验室制取气体的发生装置，与C装置相比，B装置有什么优点可以控制反应的开始和结束（写出一条即可）．
（3）收集氧气可选择D或E法，若利用E装置收集氧气，应该从b（填“a”或“b”）端进入瓶内．
（4）采用装置B制取氧气时，所发生反应的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）用高锰酸钾制氧气时，试管口要有一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应；
（2）B装置具有不需加热、节约能源，操作简便等优点；
（3）据氧气的密度比空气大，不易溶于水解答；
（4）根据实验室制取氧气的装置特点及双氧水制取氧气不需加热分析解答，并书写对应方程式．

解答 解：（1）用高锰酸钾制氧气时试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑；属于分解反应；
（2）B装置相对C而言，可以控制滴加液体的速度，控制反应速率，可以通过滴加或者不滴加控制反应的开始和结束，不需要下端在液面以下，节约药品等．
（3）氧气的密度比空气大，不易溶于，故可用排水法或向上排空气法收集，若利用E装置收集氧气，应氧气的密度比空气大，应该从a端进入；
（4）装置B适用于固体和液体反应不需加热制取气体，实验室用二氧化锰催化过氧化氢溶液制取氧气不需加热可用此发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
故答案为：（1）防止高锰酸钾粉末进入导管、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑、分解；
（2）可以控制反应的开始或者结束等等（合理即可）；
（3）D、E、a；
（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

点评 此题主要考查了常用气体的制取方法和收集方法，实验步骤，化学反应原理等知识点，覆盖知识面很广，对学生们的实验方面的学习很有帮助