Question

13、实验室有一瓶澄清、透明的溶液，标签已腐蚀脱落，测得溶液的pH为4，同学们还进行了下列探究活动．
实验猜想：
猜想一：妮妮认为这是一瓶酸溶液
猜想二：小兰认为这是一瓶酸性溶液
进行实验：
探究实验（1）：取少量铁粉在试管中，加入该液体，观察到有气泡冒出，点燃气体，能燃烧并发出淡蓝色火焰，溶液变为浅绿色，并有红色固体出现；
探究实验（2）：另取少量液体．滴加硝酸钡和稀硝酸，有白色固体出现；
探究实验（3）：向实验（2）的试管中滴加硝酸钡至无沉淀析出，静置，取上层清液，滴加硝酸银，无明显变化．
实验结论：实验证明，猜想

二

（填一、或二）是正确的．
实验分析：1、得出实验结论的理由是

探究实验（1）中出现了红色固体

；
2、测定该溶液的酸碱性还可以选用的常用指示剂是

紫色石蕊试液

；
3、写出探究实验2中发生的一个化学反应方程式

CuSO₄ +Ba（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：实验结论：根据实验探究（1）可以对猜想作出判断；
实验分析：1、根据实验探究（1）可以知道生成了红色的固体，而铁和酸是不会产生红色物质的；
2、通常用石蕊试液来区分溶液的酸碱性；
3、根据实验探究（2）和（3）可以判断在溶液中含有硫酸铜，所以可以写出该反应的化学方程式．

解答：解：实验结论：根据实验探究（1）可以知道，把铁放入溶液中，得到了红色固体，同时生成了氢气，所以可以判断该溶液为酸性溶液，而不是酸的溶液；
实验分析：1、把铁放入溶液中，得到了红色固体，可以判断溶液中含有铜离子，所以不会是酸的溶液；
2、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，所以可以通过紫色石蕊试液来测定溶液的酸碱性；
3、根据实验（2）中可以知道生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，可以知道生成的白色沉淀为硫酸钡，即该溶液中含有硫酸根离子，结合实验（1）可以知道溶液中含有硫酸铜，故可以写出该反应的化学方程式．
故答案为：实验结论：二；
实验分析：1、探究实验（1）中出现了红色固体；
2、紫色石蕊试液；
3、CuSO₄ +Ba（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓．

点评：熟练掌握酸碱盐的化学性质，记住两种既不溶于水也不溶于酸的两种白色沉淀：硫酸钡和氯化银．知道紫色石蕊试液可以一次性区分开酸性溶液（变红）、碱性溶液（变蓝）和中性溶液（仍然是紫色）．