酸.碱.盐是重要的化合物.它们之间能发生复分解反应．(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出.或有气体放出.或有生成．(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应实验:将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中.实验无明显现象．为确定反应后溶液中有哪些成分.同学们进行了实验探究．请填写如表:实验操作测定结果溶液成分①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度.操作� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

酸、碱、盐是重要的化合物，它们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有

生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中，实验无明显现象．为确定反应后溶液中有哪些成分，同学们进行了实验探究．请填写如表：

实验操作	测定结果	溶液成分
①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是．	②若pH＞7
①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是．	③若	NaCl

（3）实验反思：无明显现象的中和反应可借助

判断反应终点．
（4）如图是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．
（5）某工厂利用铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有稀硫酸49t，与足量铁屑起反应，可生产7.6t硫酸亚铁，试计算稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

考点：复分解反应及其发生的条件,溶液的酸碱度测定,有关溶质质量分数的简单计算,中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,化学反应的基本类型和能量变化,常见的酸酸的通性

分析：（1）根据复分解反应的条件分析；
（2）根据溶液pH的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的pH及成分．
（3）根据物质的性质进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大．
（4）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出可生产硫酸亚铁的质量．

解答：解：
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）生成；故答案为：水（或难电离物）；
（2）测溶液pH值具体方法：用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钠剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；因为白色固体是氯化钠，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；
（3）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大，故本题答案为：气球胀大；CO₂被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）解：设硫酸的质量分数为X．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98 152
49t×X 7.6t
则

49t×X

152

7.6t

，解得X=10%
答：稀硫酸中溶质的质量分数是10%．
故答案为：
（1）水；
（2）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
②NaCl、NaOH （或氯化钠、氢氧化钠）；③pH=7
（3）酸碱指示剂（或答出具体的酸碱指示剂也可）
（4）CO₂被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大；
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（5）10%．

点评：本题是一道综合性的问题的考查，利用复分解反应的条件、酸碱中和反应程度的判断方法等相关的知识点进行逐项分析．

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（2）施用NH₄HCO₃化肥最佳时间是

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（3）我们可以用稀释后的盐酸溶液除去铁器上的斑斑锈迹，原因是（用化学方程式说明）

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．

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构成的；金（Au）是由

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．
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（填“元素”或“原子”或“单质”）．
（5）镁原子的结构示意图为

，则a的值为

．

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．
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（2）SO₂是导致酸雨的有害气体之一．SO₂中硫元素的化合价为

．
（3）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程如图（部分条件及物质未标出）．

①捕捉室内发生的化学反应的化学方程式为

；
②“高温反应炉”内发生的反应为

反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）．

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