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    现有Fe粉5.6g，将其投入50g稀硫酸中二者恰好完全反应，把所得溶液蒸干，得到固体为15.2g，则稀硫酸中溶质的质量分数是


    1. A.
      10.0
    2. B.
      19.6%
    3. C.
      20.0%
    4. D.
      22.4%
    B
    分析：根根铁与硫酸反应的化学方程式，将已知的铁的质量代入，由铁与硫酸的质量关系计算出硫酸的质量，然后根据溶质的质量分数的计算方法，得出稀硫酸中溶质的质量分数．
    解答：设5.6g铁粉完全反应需要硫酸的质量为x
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    56 98
    5.6g x

    解得x=9.8g
    则稀硫酸的质量分数为：×100%=19.6%，分析所给的选项可以知道选B是正确的．
    故选B．
    点评：本题考查了根据化学方程式的简单计算和溶质的质量分数的求法，注重基础．
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