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    在做铝与硫酸铜溶液反应的实验时，为什么要用沙纸来打磨铝丝表面？此反应的化学方程式为：
    2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
    2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
    ．
    分析：根据铝易与氧气反应生成致密的氧化膜，可知用沙纸来打磨铝丝表面为了除去表面的氧化膜，再根据方程式的书写方法考虑．
    解答：解：铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可知用沙纸来打磨铝丝表面为了除去铝表面的氧化膜，反应物是铝和硫酸铜，生成物是硫酸铝和铜，先配平原子团，再配平其它，用观察法配平即可，所以方程式是：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．
    故答案为：除去铝表面的氧化膜；2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．
    点评：解答本题关键是要知道铝易与氧气反应，熟悉化学方程式的书写注意事项．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    某小组在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现生成铜的同时有气泡产生．他们怀疑硫酸铜溶液不纯，为了证实猜想，做了如下实验：
    （1）取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g．
    （2）将9.2g固体与足量的稀盐酸充分反应后，反应所产生氢气的质量为0.1g，求：
    ①与稀盐酸反应的铁的质量；
    ②与硫酸铜反应的铁的质量；
    ③与硫酸铜反应的铁的质量及与盐酸反应的铁的质量之和
     
    8.5g（填“大于”、“小于”或“等于”）．对次结果作出你的解释
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    27、在金属活动性顺序中，活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．张老师在做钠与硫酸铜溶液反应的演示实验时，观察到的现象是：钠块在液面上很快融成一个银白色小球，并四处游动，溶液中出现蓝色絮状沉淀，小球很快停在絮状沉淀集中处燃烧起来，并伴随有轻微的爆炸声，却始终没有发现在钠表面有红色固体析出．对此，同学们展开了如下探究：
    [提出问题]为何钠不能置换出硫酸铜溶液里的铜呢？为何会出现蓝色絮状沉淀？
    [猜想假设]查阅资料可知，钠可能先与盐溶液中的水发生反应，然后再与硫酸铜发生反应．
    [设计实验]
    ①先切一小块钠（绿豆大），用刺了小孔的铝箔包好；
    ②用镊子夹住，放在图中的试管口下（试管已装满水）；
    ③等试管集满气体时，用大拇指堵住试管口并从溶液中取出，移近酒精灯点燃；
    ④最后向烧杯中滴加无色的酚酞试液．
    [实验现象]反应过程中，有气泡逸出；试管中的气体点燃时能听到轻微的爆鸣声；滴加酚酞溶液后，镕液呈红色．
    [实验结论]金属钠与水反应，生成了氢气和氢氧化钠．
    [进一步推论]将实验与老师的演示实验相比较，可推理出钠与硫酸铜反应时确实是由钠与水先反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜产生了蓝色絮状沉淀．
    根据以上实验过程，回答下列问题：
    （1）请根据张老师的演示实验现象，归纳金属钠的物理性质
    银白色或熔点低或密度比水小
    （至少答两点）；
    （2）钠粒用刺了小孔的铝箔包好，并用镊子夹住的目的是：
    便于收集气体
    ；
    （3）金属钠与水反应生成的气体应该是氢气，而不可能是甲烷或者一氧化碳，理由是
    根据质量守恒定律，元素的种类保持不变
    ；
    （4）请写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式：
    2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ；
    （5）根据实验结论，有同学认为实验步骤③中有不符合安全要求的操作，你能找出来么？
    氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能将手伸入溶液中
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现生成铜的同时有气泡产生．他们怀疑硫酸铜溶液不纯，为了证实猜想，做了如下实验：
    a．取8.5g铁粉放入100g的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g．
    b．将9.2g固体与足量的稀硫酸充分反应后，反应所产生氢气的质量为0.1g，则固体质量减少了
     
    g；
    计算：
    （1）硫酸铜溶液中溶质质量分数；
    （2）上述实验中铁与硫酸铜溶液和稀硫酸反应的总质量
     
    g，对次结果请你作出解释
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：2010年江苏省常州市武进区中考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    在金属活动性顺序中，活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．张老师在做钠与硫酸铜溶液反应的演示实验时，观察到的现象是：钠块在液面上很快融成一个银白色小球，并四处游动，溶液中出现蓝色絮状沉淀，小球很快停在絮状沉淀集中处燃烧起来，并伴随有轻微的爆炸声，却始终没有发现在钠表面有红色固体析出．对此，同学们展开了如下探究：

    [提出问题]为何钠不能置换出硫酸铜溶液里的铜呢？为何会出现蓝色絮状沉淀？
    [猜想假设]查阅资料可知，钠可能先与盐溶液中的水发生反应，然后再与硫酸铜发生反应．
    [设计实验]
    ①先切一小块钠（绿豆大），用刺了小孔的铝箔包好；
    ②用镊子夹住，放在图中的试管口下（试管已装满水）；
    ③等试管集满气体时，用大拇指堵住试管口并从溶液中取出，移近酒精灯点燃；
    ④最后向烧杯中滴加无色的酚酞试液．
    [实验现象]反应过程中，有气泡逸出；试管中的气体点燃时能听到轻微的爆鸣声；滴加酚酞溶液后，镕液呈红色．
    [实验结论]金属钠与水反应，生成了氢气和氢氧化钠．
    [进一步推论]将实验与老师的演示实验相比较，可推理出钠与硫酸铜反应时确实是由钠与水先反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜产生了蓝色絮状沉淀．
    根据以上实验过程，回答下列问题：
    （1）请根据张老师的演示实验现象，归纳金属钠的物理性质______（至少答两点）；
    （2）钠粒用刺了小孔的铝箔包好，并用镊子夹住的目的是：______；
    （3）金属钠与水反应生成的气体应该是氢气，而不可能是甲烷或者一氧化碳，理由是______；
    （4）请写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式：______；
    （5）根据实验结论，有同学认为实验步骤③中有不符合安全要求的操作，你能找出来么？______．

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