【答案】
分析：（1）根据铁生锈的条件，分析桥身钢结构覆盖氟碳涂料的防锈原理；
（2）根据铁生锈的原理，分析纸袋装的干燥铁粉在延长食品保持期中所起到的作用；
（3）分析铝在空气中所发生的变化，解释虽然铝的活动性比铁强，但却表现出良好的抗腐蚀性的原因；
（4）对比铁与铜的物理性质和化学性质，解释用铜而不用铁来铸造货币的原因；
（5）运用对资源的认识，推测保护金属资源的途径可能出现的后果，进行合理化判断；
（6）回顾一氧化碳还原氯化铁的实验，回答对该实验的操作所提出的问题，并写出反应的化学方程式；
（7）利用图中数据，对比大规模开发、利用的与金属其它因素间的关系，判断与金属大规模开发、利用的先后顺序有关的因素．
解答：解：（1）桥身钢结构覆盖氟碳涂料，涂料可以隔绝钢材与空气和水的接触，使得钢材不能满足锈蚀条件而防止生锈；
（2）铁能与氧气、水蒸气反应，除去食品袋中的氧气和水，从而防止食品腐败和变软；
（3）铝在空气中与氧气化合，在铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化铝膜），阻止了铝进一步与氧气的接触；
（4）铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃，铜的熔点比铁低易于铸造，根据金属活动性，铁的活动性比铜强，铁比铜活泼容易锈蚀；
（5）①防止金属腐蚀、②回收利用废旧金属、④合理有效地开采矿物，都能有效地保护金属资源，而③禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品，虽说对保护金属资源是有效的，但却是不可能实现的不合理的途径；
（6）CO具有可燃性，与空气混合时加热或点燃可能发生爆炸；CO在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe
2O
3
2Fe+3CO
2；CO有毒，直接排放到空气中会造成空气污染；
（7）由图示信息可得到，金属大规模开发、利用的先后顺序跟③金属的活动性、⑤金属冶炼的难易程度相关，活动性强的金属冶炼难度大，使用则较晚；
故答案为：（1）氟碳涂料可以使钢材与水和氧气隔绝；
（2）铁能与氧气、水蒸气反应，从而防止食品腐败和变软；
（3）铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化铝膜）；
（4）铜的熔点比铁低易于铸造，铁比铜活泼容易锈蚀；
（5）③；
（6）防止CO与空气混合加热后爆炸；3CO+Fe
2O
3
2Fe+3CO
2；CO有毒，防止它污染空气；
（7）③⑤．
点评：本题为涉及较多的化学基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答对于解答类似问题会有较大帮助．
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