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将一定质量的KCl和K₂SO₄固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl₂溶液104g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为10.65g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
（1）所加BaCl₂溶液的溶质质量分数．
（2）原固体混合物中K₂SO₄的质量．
（3）原固体混合物中KCl的质量．

解：（1）氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y，生成氯化钾的质量是z
K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓
174 208 149 233
y x z 23.3g
$\text{[math]}$
y=17.4g x=20.8g z=14.9g
所加BaCl₂溶液的溶质质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=20%
（2）原固体混合物中K₂SO₄的质量为17.4g；
（3）反应后溶液中氯化钾的质量= $\text{[math]}$ =22.35g，原混合物中氯化钾的质量22.35g-14.9g=7.45g
答：（1）所加BaCl₂溶液的溶质质量分数为20%．（2）原固体混合物中K₂SO₄的质量为17.4g；（3）原固体混合物中KCl的质量为：7.45g；
分析：向氯化钾和硫酸钾的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀．
（1）根据硫酸钡沉淀的质量求出氯化钡的质量，再根据 $\text{[math]}$ ×100%求出氯化钡溶液中溶质的质量分数．
（2）根据硫酸钡的质量求出硫酸钾的质量．
（3）滤液中的氯化钾包括原混合物中的氯化钾和反应生成的氯化钾，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钾的总质量，再用氯化钾的总质量-反应生成的氯化钾的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钾的质量．
点评：本道题有两个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应；二是涉及到有关化学式的计算．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?河东区二模）将一定质量的KCl和K₂SO₄固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl₂溶液104g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为10.65g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
（1）所加BaCl₂溶液的溶质质量分数．
（2）原固体混合物中K₂SO₄的质量．
（3）原固体混合物中KCl的质量．

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科目：初中化学 来源： 题型：

根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容．
【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？

（1）编题范例：配制10%的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少？
（2）配制该溶液的操作步骤
①计算：需要KCl

，水

；
②称量：用托盘天平称取所需固体，再用

mL的量筒取所需的水；
③溶解：将称得的氯化钾固体放人烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：将配制的溶液倒人试剂瓶，并贴上标签．
【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求反应后溶液的溶质质量分数．

（1）编写题目：

（2）计算过程：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某些镁的合金，密度不足钢铁的

，却有刚铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．

【相关资料】
①海水中镁离子（Mg²⁺）的浓度为1.28g/L；
②海水晒盐后得到的母液（又称为卤水）中含有MgCl₂、KCl等物质；
③Mg（OH）₂受热会分解为MgO和H₂O；
④MgCl₂的熔点为714℃，熔融的氯化镁通入直流电后，会分解产生镁．
【问题讨论】
（1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？

．
（2）反应①中得到Mg（OH）₂的化学方程式为

．
（3）为了使海水中的Mg²⁺全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是

（写出操作、现象和结论）．
（4）“方法一”由MgCl₂制Mg所发生的能量转化为：

能转化为

能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是

．
（5）反应③中得到Mg的化学方程式为

．
（6）从海水中获得的粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：
①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液； ③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是

（用序号填一种合理组合）．
【组成确定】
（1）取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入

溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl₂；
（2）另取一定质量的“方法二”制得的镁样品，加入足量稀盐酸，充分搅拌、过滤，得少量的黑色残渣．将该黑色残渣在氧气中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊．由上述实验可确定该镁样品含有杂质

（写化学式）．
【含量测试】
为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量，利用该样品与硫酸溶液反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（样品中的杂质不反应）：

	第一次	第二次	第三次
所取样品的质量/g	9	9	18
所用硫酸溶液质量/g	60	80	50
生成氢气的质量/g	0.6	0.6	0.6

试利用表中的有关实验数据，计算该镁的样品中镁的质量分数（写出计算过程）．

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科目：初中化学 来源：2013年天津市河东区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

将一定质量的KCl和K₂SO₄固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl₂溶液104g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为10.65g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
（1）所加BaCl₂溶液的溶质质量分数．
（2）原固体混合物中K₂SO₄的质量．
（3）原固体混合物中KCl的质量．

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