练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    将一定质量的KCl和K2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液104g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为10.65g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
    （1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数．
    （2）原固体混合物中K2SO4的质量．
    （3）原固体混合物中KCl的质量．

    解：（1）氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y，生成氯化钾的质量是z
    K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
    174 208 149 233
    y x z 23.3g

    y=17.4g x=20.8g z=14.9g
    所加BaCl2溶液的溶质质量分数为×100%=20%
    （2）原固体混合物中K2SO4的质量为17.4g；
    （3）反应后溶液中氯化钾的质量==22.35g，原混合物中氯化钾的质量22.35g-14.9g=7.45g
    答：（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数为20%．（2）原固体混合物中K2SO4的质量为17.4g；（3）原固体混合物中KCl的质量为：7.45g；
    分析：向氯化钾和硫酸钾的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀．
    （1）根据硫酸钡沉淀的质量求出氯化钡的质量，再根据×100%求出氯化钡溶液中溶质的质量分数．
    （2）根据硫酸钡的质量求出硫酸钾的质量．
    （3）滤液中的氯化钾包括原混合物中的氯化钾和反应生成的氯化钾，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钾的总质量，再用氯化钾的总质量-反应生成的氯化钾的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钾的质量．
    点评：本道题有两个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应；二是涉及到有关化学式的计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?河东区二模）将一定质量的KCl和K2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液104g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为10.65g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
    （1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数．
    （2）原固体混合物中K2SO4的质量．
    （3）原固体混合物中KCl的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容．
    【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？
    精英家教网
    （1）编题范例：配制10%的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少？
    （2）配制该溶液的操作步骤
    ①计算：需要KCl
     
    ，水
     
    ；
    ②称量：用托盘天平称取所需固体，再用
     
    mL的量筒取所需的水；
    ③溶解：将称得的氯化钾固体放人烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
    ④装瓶：将配制的溶液倒人试剂瓶，并贴上标签．
    【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求反应后溶液的溶质质量分数．
    精英家教网
    （1）编写题目：
     

    （2）计算过程：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某些镁的合金，密度不足钢铁的
    1
    4
    ，却有刚铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．精英家教网
    【相关资料】
    ①海水中镁离子（Mg2+）的浓度为1.28g/L；   
    ②海水晒盐后得到的母液（又称为卤水）中含有MgCl2、KCl等物质；  
    ③Mg（OH）2受热会分解为MgO和H2O；  
    ④MgCl2的熔点为714℃，熔融的氯化镁通入直流电后，会分解产生镁．
    【问题讨论】
    （1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？
     
    ．
    （2）反应①中得到Mg（OH）2的化学方程式为
     
    ．
    （3）为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是
     
    （写出操作、现象和结论）．
    （4）“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为：
     
    能转化为
     
    能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是
     
    ．
    （5）反应③中得到Mg的化学方程式为
     
    ．
    （6）从海水中获得的粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：
    ①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是
     
    （用序号填一种合理组合）．
    【组成确定】
    （1）取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入
     
    溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl2；
    （2）另取一定质量的“方法二”制得的镁样品，加入足量稀盐酸，充分搅拌、过滤，得少量的黑色残渣．将该黑色残渣在氧气中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊．由上述实验可确定该镁样品含有杂质
     
    （写化学式）．
    【含量测试】
    为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量，利用该样品与硫酸溶液反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（样品中的杂质不反应）：
        第一次     第二次     第三次
    所取样品的质量/g 9 9 18
    所用硫酸溶液质量/g 60 80 50
    生成氢气的质量/g 0.6 0.6 0.6
    试利用表中的有关实验数据，计算该镁的样品中镁的质量分数（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2013年天津市河东区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    将一定质量的KCl和K2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液104g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为10.65g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
    （1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数．
    （2）原固体混合物中K2SO4的质量．
    （3）原固体混合物中KCl的质量．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案