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    3．根据下列实验的装置图回答：

    （1）写出编号仪器的名称①长颈漏斗 ②锥形瓶；
    （2）实验室用高锰酸钾钾制取氧气的反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑应选择的发生装置是A；使用该装置应怎样改进试管口需要放一团棉花；收集氢气应选用的装置是C或E；
    （3）若想用A装置完成氢气还原氧化铜的实验，应作什么样的改进去掉橡胶塞，将导管伸到试管底部；
    （4）硫化氢是一种有毒的气体，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，硫化氢在氢氧化钠溶液中的溶解能力强于水中．实验室通常用块状固体硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取该气体应选用的发生装置是：B，理由是反应物是固体和液体，不用加热；
    小明同学选用了F装置收集硫化氢气体，你认为他的选择科学吗？不科学，为什么硫化氢是一种有毒的气体，会污染空气；对硫化氢尾气要进行特别处理，以防止污染环境．现有如上所示几个装置，其中处理硫化氢尾气的效果最好的装置是：I（填序号）．

    分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
    （2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件需要加热，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，氢气的密度比空气小，难溶于水进行分析；
    （3）根据氢气还原氧化铜，需要将导管伸入试管底部进行分析；
    （4）根据实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件生成常温，硫化氢有毒，用排空气法收集，需要尾气处理，漏斗的接触面积大，可以防止倒吸进行分析．

    解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，②是锥形瓶；
    （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件需要加热，所以选择的发生装置是A，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，氢气的密度比空气小，难溶于水，所以收集氢气应选用的装置是C或E；
    （3）氢气还原氧化铜，需要将导管伸入试管底部，所以改进的措施是：去掉橡胶塞，将导管伸到试管底部；
    （4）实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件生成常温，所以选用的发生装置是B，理由是：反应物是固体和液体，不用加热，硫化氢有毒，用排空气法收集，需要尾气处理，漏斗的接触面积大，可以防止倒吸，所以处理硫化氢尾气的效果最好的装置是：I．
    故答案为：（1）长颈漏斗，锥形瓶；
    （2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，A，在试管口需要放一团棉花，C或E；
    （3）去掉橡胶塞，将导管伸到试管底部；
    （4）B，理由是：反应物是固体和液体，不用加热，硫化氢有毒，不科学，硫化氢是一种有毒的气体，会污染空气，I．

    点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

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    A蓝色石蕊试纸         B．紫色石蕊溶液
    C．无色酚酞试剂        D．PH试纸
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    实验步骤是测定H2SO3溶液的pH，只要出现溶液pH小于5.6的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能．
    （3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2，溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是A
    A  SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCI
    B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    C．Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCI
    D．H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O．

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    b、向瓶内装250ML左右的饱和碳酸氢钠溶液及少量洗涤剂；
    c、小试管取XML左右浓硫酸，饮料瓶稍微倾斜把试管小心滑入瓶内，用一根比饮料瓶高度略小的玻璃棒插入试管；
    d、拧紧瓶盖，将饮料瓶倒置，可观察到明显的现象．
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    C．降低可燃物的着火点D．上述A与C的双重作用

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