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(7分)

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。试根据提供的元素周期表回答问题:

从上图中,我发现如下规律:

(1)在化学反应中,ⅠA族元素(除H外)的原子比较容易   电子,ⅥA族元素的原子比较容易          电子,都通常达到8个电子的稳定结构,可见元素的化学性质主要决定于原子的                数。

(2)从原子结构方面看:同一周期的元素具有相同的 数;同一族的元素具有相同的   数。

(3)原子序数与元素原子的            数在数值上相等;

(4)                    

 

【答案】

(1)失去   得到   最外层电子数

(2)电子层数    最外层电子数。

(3)核电荷数(或质子数)

(4)同族元素,自上而下,随着核电荷数的递增,电子层数递增

(或除第一周期外。每一周期随核电荷数的递增,最外层电子数从1递增到8)(合理即可)

【解析】略

 

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科目:初中化学 来源: 题型:

19、元素周期表是学习和研究化学的重要工具.在元素周期表中,第一种元素的信息如右图所示.对图中信息理解,不正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

11、元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富.某同学从该表获取的信息中,你认为不正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

8、下图是元素周期表的一部分.下列说法不正确的是(  )
13 Al铝
26.98
14 Si硅
28.09
15 P磷
30.97

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2006?湘潭)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容丰富,规律性强.下列为周期表的一部分,仔细观察便可获取许多知识.

(1)查出14号元素的符号
Si
Si
,相对原子质量为
28.09
28.09

(2)18号元素的原子,核内有
18
18
个质子,核外有
18
18
 个电子,该元素属于元素
稀有气体
稀有气体
(填“金属”“非金属”或“稀有气体”).
(3)硫原子易获得两个电子变成两个单位负电荷的硫离子,离子符号为
S2-
S2-

(4)认真阅读和分析第2、3两周期(横排)元素,你发现每一周期元素有什么变化规律吗?(至少答出一条,答对两点以上奖1分)
①原子核电荷数(或质子数、原子核外电子数,相对原子质量),从左至右逐渐增大②从左到右、金属性逐渐减弱,或非金属性逐渐增强等
①原子核电荷数(或质子数、原子核外电子数,相对原子质量),从左至右逐渐增大②从左到右、金属性逐渐减弱,或非金属性逐渐增强等

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科目:初中化学 来源: 题型:

元素周期表是学习和研究化学的重要工具.如图是元素周期表的一部分.
族/周期 ⅠA
    
  0
   
1 1 H

1.008
ⅡA
    
ⅢA
   
ⅣA
   
ⅤA
   
ⅥA
   
ⅦA
   
2 He

4.003
2
 
3  Li

6.941
4  Be

9.012
5  B

10.81
6  C
 碳
12.01
7  N
 氮
14.01
8 O
 氧
16.00
9  F

19.00
10  Ne
  氖
20.81
3 11 Na

22.99
12  Mg
  镁
24.31
13 Al

26.98
14 Si

28.09
15 P

30.97
16 S

32.06
17 Cl

35.45
18 Ar

39.95
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字
门捷列夫
门捷列夫

(2)查出碳的相对原子质量:
12.01
12.01
,写出16号元素的元素符号:
S
S

(3)表中不同种元素最本质的区别是
A
A
(填序号).
A.质子数不同   B.中子数不同    C.相对原子质量不同    D.电子数不同
(4)利用元素周期表,人们对元素的认识进入全新的飞跃时期.近日,俄罗斯科学家宣布他们将人将人工合成第118号元素,则此元素的核电荷数为
118
118

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