Question

6．已知A、B、C、D四种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，B的一种单质是自然界中最硬的物质，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，请回答下列问题：
（1）写出A、C形成两种液态化合物的化学式：H₂O、H₂O₂
（2）画出D的原子结构示意图：
（3）B、D两种元素按质量比3：16形成化合物的化学式为CS₂．

Answer 1

分析 根据A、B、C、D四种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，所以A是氢元素，B的一种单质是自然界中最硬的物质，所以B是碳元素，C是地壳中含量最多的元素，所以C是氧元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，所以D是硫元素，然后将推出的元素进行验证即可．

解答 解：（1）A、B、C、D四种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，所以A是氢元素，B的一种单质是自然界中最硬的物质，所以B是碳元素，C是地壳中含量最多的元素，所以C是氧元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，所以D是硫元素，经过验证，推导正确，所以A、C形成两种液态化合物是水和过氧化氢，化学式是：H₂O，H₂O₂；
（2）D是硫元素，原子结构图示意是：；
（3）B、D两种元素按质量比3：16形成化合物的化学式为：CS₂．
故答案为：（1）H₂O，H₂O₂；
（2）；
（3）CS₂．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．