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    煤炭气化可以提高燃料的利用率，还可以利用所得产品合成新的能源物质．
    （1）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．其三步反应如下：
    Ⅰ．2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8kJ?mol-l
    Ⅱ．2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-l
    Ⅲ．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
    -163.8KJ/mol
    -163.8KJ/mol
    ．
    （2）①以二甲醚、空气为主要原料，磷酸溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池．写出该电池中负极上的电极反应式：
    CH3OCH3--12e-+3H2O=2CO2+12H+
    CH3OCH3--12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．
    ②用甲醇一空气燃料电池作电源，电解氯化钠溶液，若通电时阳极产生的气体完全被溶液吸收，则得到含有一种溶质的消毒液，以上电解过程的总反应化学方程式
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．
    （3）近年来各种自然灾害频发，研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂对环境进行处理显得尤为重要．
    ①Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是
    C
    C
    ．
    A．Cl2    B．H2O2    C．ClO2 D．O3
    ②消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定，分解的离子方程式为：HClO2   ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平），在该反应中，当有1mol ClO2生成时，转移的电子数是
    NA
    NA
    ．
    分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
    （2）①根据电池反应式=正极反应式+负极反应式，写出负极反应式解答．
    ②根据氯化钠和水在电解的条件下反应生成次氯酸钠和氢气分析．
    （3）①根据等物质的量的转移电子数多的氧化能力强分析．
    ②根据化合价变化来计算转移的电子数；
    解答：（1）解：（1）2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8kJ?mol-l  ①
    2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-l②
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=41.3kJ?mol-1③
    盖斯定律得2①+②+③得3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=（-90.8kJ?mol-l）×2-
    -23.5kJ?mol-l+41.3kJ?mol-1=-163.8kJ?mol-1
    故答案为：△H=-163.8kJ?mol-1；
    （2）①燃料电池中，负极上是燃料甲醚发生失电子的氧化反应，在酸性环境下，即为：CH3OCH3__12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案：CH3OCH3__12e-+3H2O=2CO2+12H+．
    ②氯化钠和水在电解的条件下反应生成次氯酸钠和氢气，故答案：NaCl+H2O 
     电解 
    .
     
     NaCl O+H2↑
    （3）①等物质的量的转移电子数多的氧化能力强，物质的量都为1mol时，Cl2获得2mol电子，H2O2获得2mol电子，ClO2获得5mol电子，O3获得2mol电子，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高，
    故答案为：C；           
    ②由由HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O可知，反应物中Cl元素的化合价既升高又降低，当有1molClO2生成时，转移的电子数为1mol×（4-3）×NAmol-1=NA，故答案为：NA；
    点评：本题考查氧化还原反应、有机物的性质、电化学的知识等，难度中等．
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