Question

往5%的BaCl₂溶液中，滴加5%的Na₂SO₄溶液至恰好不再生成沉淀为止，过滤得到5克BaSO₄沉淀，从滤液中蒸发掉95克水后所得溶液的溶质量分数为（　　）

• A、5%
• B、5.85%
• C、10%
• D、18%

Answer 1

分析：根据氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡与氯化钠的反应的化学方程式，由生成沉淀硫酸钡的质量计算出反应消耗氯化钠、硫酸钠的质量及生成氯化钠的质量；然后分解计算氯化钡溶液、硫酸钠溶液质量，利用质量守恒定律求得从滤液中蒸发掉95克水后所得氯化钠溶液的质量，即可解决蒸发掉95克水后所得溶液的溶质量分数．

解答：解：设生成5克BaSO₄沉淀时消耗氯化钡的质量为x，消耗硫酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208    142    233     117
x       y     5g       z

208

x

=

142

y

=

233

5g

=

117

z

x=4.46g，y=3.05g，z=2.51g
从滤液中蒸发掉95克水后所得溶液的溶质量=4.46g÷5%+3.05g÷5%-5g-95g=50g
所得溶液的溶质量分数=

2.51g

50g

×100%=5%
故选A．

点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．