【题目】为了反映实验过程中量的变化情况,针对不同的实验,四组同学分别绘制了相似的图像,能正确反映对应变化关系的是:
A.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.一定质量的木炭粉在足量的氧气中充分燃烧
C.向等质量块状和粉末状碳酸钙中分别加稀盐酸至过量
D.分别加热等质量的氢氧化钙和硝酸钾两种饱和溶液
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【题目】新药左旋氧氟沙星(C18H20FN3O4)可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染,其说明书中部分内容如图.
(1)左旋氧氟沙星由 种元素组成,其中氢元素与氮元素的质量比为 .
(2)左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是 (精确到0.1%).
(3)成人呼吸道感染患者,一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星 g.
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【题目】根据下列实验装置图回答有关问题:
(1)图中仪器a名称是_____。
(2)图A是某同学设计的气体发生装置,实验室用此装置可制取的气体是_____,制取该气体时发生反应的化学方程式是_____。
(3)图B中玻璃棒的作用是_____,当_____时,停止加热。
(4)图C的实验目的是_____,充分反应后,银片和锌片均有剩余,将两支试管内的物质倒入同一个洁净的烧杯中,充分反应后,溶液中一定含有的溶质是_____。
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【题目】治疗手足口病的常用药物阿昔洛韦化学式为:C8H11N5O3。下列有关阿昔洛韦的说法正确的是( )
A.该物质不属于有机化合物
B.氧元素的质量分数为×100%
C.阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8:11:5:3
D.阿昔洛韦是由8个碳原子、11个氢原子、5个氮原子、3个氧原子构成的
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【题目】我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。
(1)黄铜可用来做热交换器,说明黄铜具有良好的_____;
(2)试写出赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热的化学方程式_____;
(3)鉴别黄铜和黄金多种方法,用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_____;
(4)用含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO47H2O)的流程如下:
(1)A的化学式____;B的化学式_____。
(2)除铁过程中,图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。由图可知除铁时温度应控制在____为宜,pH应控制在_____为宜。
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【题目】用侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量杂质,为了测定一定质量的纯碱样品所生成二氧化碳的质量,同学们设计了如图所示的实验装置。
(实验步骤)
①接装置并检查装置的气密性;
②在E装置的干燥管内填满碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物),将一定质量的纯碱样品装入锥形瓶中;
③打开弹簧夹缓缓通入空气数分钟,称量D装置的质量;
④关闭弹簧夹,打开分液漏斗滴入硫酸将样品反应完;
⑤打开弹簧夹缓缓通入空气数分钟,再称量D装置的质量。
(实验交流)
(1)装置A的作用是_____。实验中判断加入的硫酸已足量,不需要再滴加稀硫酸的现象是____,该反应的化学方程式是____。
(2)实验中步骤⑤的目的是_____。实验装置末端E装置的作用是_____。
(问题讨论)实验中使用硫酸而不使用盐酸,是为了防止____。
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【题目】下面是一些常见物质的分子模型,请回答下列问题:
(1)下面方框中是用微观粒子模型表示甲烷燃烧的化学方程式,请在方框中画出合适的分子模型:__________
(2)在这个化学变化中,一定发生改变的是__________的种类。
(3)甲烷燃烧这个反应中,生成物的质量比为:________________
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【题目】下列实验中一定发生了化学变化的是
①研碎胆矾②检查装置气密性③品红在水中扩散④玻璃刀裁玻璃⑤分子运动现象的实验
A.⑤B.②⑤C.③④D.①②④
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【题目】实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数,先称取该混合物样品20g,完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成沉淀的质量/g | 2.9 | X | 8.7 | 8.7 |
(1)上表中X的数值为______;原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是 ;
(2)求恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
(3)请在下图中画出在20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。
(4)若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数,是否可行?并说明理由。
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