Question

已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2）,氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式                       ；

(2)a 克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为              ；（用含a 的式子表

示m 的取值范围）

(3)某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置

【查阅资料】

I. 碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3 反应。

II. 2NH₃+H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

III. NH₃ 是一种极易溶于水的气体。

【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形

瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，

至样品完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C 增重0.34g。

请回答：

(一)装置B 的作用是                    ；

(二)装置D 的作用是                           ；

(三)实验步骤④中鼓入空气的目的是                                 ；

(四)固体混合物中Mg₃N₂ 的质量分数为                   ；

(五)实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是                       （写一条）。

Answer 1

（1）Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；

（2）；

（3）吸收水蒸气；      防止空气中的水蒸气进入C装置中；     使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；     20%；     部分氨气溶于水中