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    16．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
    温度（℃）10203040506070
    氯化钠溶解度（克）35.836.036.336.437.037.337.8
    硝酸钾溶解度（克）20.931.645.863.985.5110138
    （1）可以采用降温结晶方法，来分离氯化钠和硝酸钾的混合物．
    （2）20℃时，要配制10%的氯化钠溶液500g，需先计算要取用50g氯化钠固体，接下来的正确操作顺序是③①②④⑤（填序号）．

    （3）要验证所配制的上述溶液溶质质量分数是否正确，取一定量的氯化钠溶液进行蒸发实验，数据测量如下表：
    蒸发皿的质量（g）25.0
    蒸发皿+食盐溶液（g）45.0
    蒸发皿+食盐晶体（g）27.4
    数据处理溶液的溶质质量分数为12%
    （4）测定结果与10%有误差，产生的原因是A（填字母）．
    A．所取氯化钠溶液质量较大
    B．蒸发时未用玻璃棒搅拌
    C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
    D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿．

    分析 （1）根据氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大进行分析；
    （2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，以及配制一定溶质质量分数溶液的步骤进行分析；
    （3）根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%进行分析；
    （4）根据溶质质量分数偏大，依据溶质质量分数的计算公式进行分析．

    解答 解：（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以可以采用降温结晶方法，来分离氯化钠和硝酸钾的混合物；
    （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需先计算要取用氯化钠固体的质量为：500g×10%=50g，配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解，故选③①②④⑤；
    （3）由溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%可知，溶液的溶质质量分数为：$\frac{27.4g-25g}{45g-25g}$×100%=12%；
    （4）A．所取氯化钠溶液质量较大，会导致蒸发水分后，得到的氯化钠质量偏大，故A正确；
    B．蒸发时未用玻璃棒搅拌，会使氯化钠飞溅，导致质量分数偏小，故B错误；
    C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热，操作正确，故C错误；
    D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿，会是氯化钠质量减小，质量分数减小，故D错误．
    故选：A．
    故答案为：（1）降温结晶；
    （2）50g，③①②④⑤；
    （3）12%；
    （4）A．

    点评 配制溶液时需要根据所选用的药品状态确定配制过程；配制过程主要有：计算-称量-溶解或计算-量取-溶解两种方式．

    练习册系列答案
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