Question

测定空气中氧气的含量的实验装置如图所示．
实验步骤如下：①在集气瓶内加入少量的水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份；②检查装置的气密性；③将燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞；④充分反应后，等集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请你根据实验回答下列问题：
（1）步骤③中发生反应的文字表达式为：

 

；
（2）步骤④至打开止水夹后观察到的现象为：

 

．
（3）实验得出的关于空气的组成结论是：

 

．
（4）该实验还可推出氮气的性质有（写出两条即可）：

 

；

 

．
（5）实验中应注意的问题有（写出一条即可）：

 

．

Answer 1

考点：空气组成的测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水

分析：本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．

解答：解：（1）由题意可知，步骤③是红磷在空气中燃烧生成了五氧化二磷，发生反应的文字表达式为：磷+氧气

点燃

五氧化二磷；
（2）步骤④至打开止水夹后观察到的现象为：烧杯中的水进入集气瓶内，约占集气瓶内空气气体的

1

5

．
（3）实验得出的关于空气的组成结论是：氧气约占空气体积的

1

5

．
（4）红磷在空气里燃烧消耗了氧气，剩余的气体主要氮气．由红磷的熄灭，说明了氮气不燃烧、不支持燃烧，性质不活泼；由冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到一定高度不再上升．说明了氮气的溶解性是难溶于水．
（5）实验中应注意的问题有：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数等．
故答为：（1）磷+氧气

点燃

五氧化二磷；（2）烧杯中的水进入集气瓶内，约占集气瓶内空气气体的

1

5

．（3）氧气约占空气体积的

1

5

；（4）性质不活泼，难溶于水；（5）装置气密性好等．

点评：该题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验，该实验的结论和实验中注意事项是考查重点．