Question

在烧杯中加入氯化镁和碳酸镁的固体混合物10.0g后，再加入105.4g稀盐酸恰好完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为

 

g．
（2）原混合物中氯化镁的质量为

 

g
（3）反应后所得氯化镁溶液为室温下的不饱和溶液．求所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）氯化镁和碳酸镁的固体混合物与稀盐酸混合后，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，由于反应放出了二氧化碳，所以反应后烧杯及剩余物质的质量减小，减小的质量即为气体二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成气体二氧化碳的质量可计算原混合物中碳酸镁的质量，固体混合物的质量与所求碳酸钠镁质量差即为混合物中氯化镁的质量；
（3）恰好完全反应后所得溶液为氯化镁溶液，其中溶质氯化镁由混合物中氯化镁和反应生成的氯化镁所组成；此时所得溶液中氯化镁的质量分数=

原混合物中氯化镁的质量+生成的氯化镁的质量

反应后溶液的质量

×100%，根据反应计算出反应生成的氯化镁质量、根据质量守恒计算反应后溶液的质量．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g-160.6g=4.4 g
设原混合物中碳酸镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84          95       44
x           y        4.4g

84

x

=

95

y

=

44

4.4g

x=8.4g     
y=9.5g
原混合物中氯化镁的质量为10g-8.4g=1.6g
（3）反应后所得溶液质量=105.4 g+10．g-4.4g=111g
所得溶液中溶质质量分数=

1.6g+9.5g

111g

×100%=10%
答案：
（1）4.4
（2）1.6g
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数10%．

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+所加稀盐酸的质量-放出气体二氧化碳的质量．