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    20．某研究小组对“蜡烛在密闭装置中燃烧至熄灭，装置中是否有氧气剩余”进行了探究．
    【提出问题】蜡烛在密闭装置中燃烧至熄灭，装置中是否有氧气剩余？
    【猜想与假设】
    猜想一：没有剩余；
    猜想二：有剩余．
    【设计并实验】
    实验编号 实验操作 实验现象
     ① 在底部铺有细沙的集气瓶中，放入一小块干燥的白磷，在集气瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，点燃燃烧匙中蜡烛，迅速放入该集气瓶中 蜡烛逐渐熄灭
     ② 蜡烛熄灭后，将集气瓶放入盛有热水的大烧杯中白磷燃烧，产生大量白烟
    （1）气球的作用是缓冲集气瓶中的气压，防止瓶塞飞出．
    （2）热水提供的热量就能引燃白磷，主要是利用白磷的着火点低的性质．
    （3）白磷燃烧的现象是剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    【实验结论】
    （4）根据①和②中的现象，得出的结论是蜡烛熄灭后，集气瓶中仍然含有氧气．
    【拓展延伸】
    （5）用氧气传感器定量测定密闭条件下足量白磷燃烧时氧气含量变化，如图3所示，在约90秒时氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.0%左右，请你试着解释图象上氧气含量有所上升的主要原因是蜡烛燃烧产生的水蒸气液化．

    分析 （1）蜡烛、白磷燃烧放热，能使集气瓶中的气体压强增大，可能会导致瓶塞飞出，因此气球的作用是缓冲集气瓶中的气压，防止瓶塞飞出；
    （2）白磷的着火点是40℃；
    （3）白磷在空气中燃烧时产生大量白烟，放热，生成五氧化二磷；
    （4）根据实验现象可以判断实验结论；
    （5）水蒸气在温度低于100℃时会液化．

    解答 解：（1）气球的作用是缓冲集气瓶中的气压，防止瓶塞飞出，导致实验失败或发生安全事故．
    故填：缓冲集气瓶中的气压，防止瓶塞飞出．
    （2）热水提供的热量就能引燃白磷，主要是利用白磷的着火点低的性质．
    故填：着火点低．
    （3）白磷燃烧的现象是剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    故填：剧烈燃烧，产生大量白烟，放热；4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （4）根据①和②中的现象可知，蜡烛熄灭后，白磷仍然能够在集气瓶中燃烧，说明蜡烛熄灭后，集气瓶中仍然含有氧气．
    故填：蜡烛熄灭后，集气瓶中仍然含有氧气．
    （5）如图3所示，在约90秒时氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.0%左右，请你试着解释图象上氧气含量有所上升的主要原因是：蜡烛燃烧产生的水蒸气液化，导致在约90秒时氧气的含量有所上升．
    故填：蜡烛燃烧产生的水蒸气液化．

    点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

    练习册系列答案
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    （1）通电一段时间后，玻璃管a收集到气体是氢气或H2，a、b玻璃管收集气体体积比约2：1
    （2）图2为水分解微观过程：
    ①水分解过程中，不发生变化微粒是氧原子、氢原子．
    ②结合现象，写出水通电分解的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
    （3）已知同温同压下，气体体积比决定于气体分子个数比．该实验中能够说明水化学式“H2O”现象是氢气与氧气的体积约为2：1．

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    （2）写出E→F的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
    （3）B、D化学性质不同的原因是分子的构成不同．

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    8．下列关于水的组成，叙述正确的是（　　）
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    C．水是由氢分子和氧原子组成的D．水是由氢元素和氧元素组成的

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    C化学知识推理D化学安全常识
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    ②铵根离子与碱反应生成氨气--尿素[CO（NH2）2]与熟石灰研磨也能放出氨气    		①瓦斯爆炸--由矿井内甲烷的燃烧引起
    ②假酒中毒--由甲醇引起
    A．AB．BC．CD．D

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