【题目】用化学知识可以解释许多生活生产中的问题和现象。
(1)“腌笃鲜”是苏州的一道时令美食。下列制作“腌笃鲜”的食材中,能提供蛋白质的是_________(填字母序号).
a.春笋 b.咸肉
c.百叶
d.排骨
(2)很多便利店售自热小火锅,其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热,写出发生反应的化学方程式______________,反应结束后得到的是_________液。
(3)铝制门窗比较耐腐蚀,主要原因是_______(用文字叙述)。小红还发现新买的家具带有异味,于是在室内放了几个活性炭包以达到除去异味的目的,这是利用了活性炭的______性。
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【题目】我国的煤炭资源丰富,但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术,用煤炭和水制 取甲醇(CH3OH)对我国具有重要意义。主要流程如下:
(1)冷却器里发生的是__________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下,请在方框内补全相应微粒的图示________。
(3)下列关于甲醇生产的说法中,合理的是__________(填字母序号)
A.根据信息推测,甲醇是一种液体燃料
B.煤炭与水在常温下即可生成CO和H2
C.甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响
(4)甲醇燃烧时发生反应:2CH3OH + 3O22CO2 + 4H2O,若甲醇燃料的质量为32 t,则完全燃烧时消耗氧气的质量为________t。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)P点含义__________________;
(2)t2℃时,将15g A物质放入50g水中,充分溶解后,形成溶液的质量为____g;
(3)若A物质中含有少量的B物质,提纯A物质的方法是_____;(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
(4)t3℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 | 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 | 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 | 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列是初中化学中常见的物质:铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。他们进行击鼓传花游戏,条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A~G的位置上,使花束能从A传到G.其中A的固体俗称干冰。请回答:
(1)氢氧化钠应放在位置_____上。
(2)C和D反应的化学方程式为_____,反应类型为_____反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外,常温下还能相互发生化学反应的是_____。
(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A,它是_____(写名称)。
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【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习,并回答有关问题.
研究主题:水溶液中复分解反应的实质
相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.
(1)实验一:恒温条件下,向100mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示.
①甲曲线M点时混合液体呈_____色;
②通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号).
a.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH﹣结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
b.M点时离子浓度几乎为零
c.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大
③经测定,M点时消耗稀H2SO4溶液50mL,且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数_____ (写出计算过程,各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。
(2)实验二:恒温条件下,向100mL同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示.
①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号).
a.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色
b.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子
c.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大
②N点时,溶液中含有的离子是______________(填离子符号).
③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度_____(填“增大”或“减小”).
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【题目】学习《海水“制碱”》的知识后,小明在实验室中进行了如下探究活动,请你和小明一起完成下面的实验探究活动。
(1)探究碳酸钠的溶解性:在编号为 A、B、C、D 的四个烧杯中各加入室温下的水 100g,并分别加入取自实验室的碳酸钠固体,搅拌至充分溶解,实验数据记录如下表:
烧杯编号 | A | B | C | D |
水的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 |
加入 Na2CO3 的质量/g | 30 | 35 | 40 | 50 |
溶液的质量/g | 130 | 135 | 140 | 140 |
分析上述数据,烧杯编号为_________中的溶液是饱和溶液。
(2)探究食用纯碱的纯度:小明把家中厨房里的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)带到实验室,他称取食用纯碱12.0g放入烧杯中,加入200g水使其完全溶解。现将150g一定浓度的CaCl2溶液逐滴滴入烧杯中,测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表:
CaCl2 溶液的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 |
沉淀的质量/g | 2 | 4 | m | 8 | 10 | 10 |
①m 的数值是 ______。
②计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数______(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
③滴加氯化钙溶液过量的目的是______。
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【题目】某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间,询问老师如何加快铁钉生锈的速度。
老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?
【查阅资料】
ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
ⅱ.铜能与氧气反应,生成黑色的CuO。
ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。
【进行实验、分析解释、获得结论】
实验1:探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
(1)对比实验①②③可以得到的结论是_________。
(2)小组同学认为,试管④中的红色沉淀可能是铁锈,也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是__________(用化学方程式解释)。
实验2:探究试管④中红色沉淀的物质组成。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 取出试管④中的铁钉,过滤剩余物,洗涤滤纸上的物质 | 固体为红色 |
Ⅱ | 将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中,再向试管中加入足量的___________ | 红色固体大部分溶解,溶液变为黄色 |
Ⅲ | 将步骤Ⅱ所得混合物过滤,洗涤、干燥滤纸上的固体后,置于石棉网上充分加热 | 红色固体变黑 |
Ⅳ | 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体,再加入足量稀硫酸 | 黑色固体全部溶解,溶液变为蓝色 |
(3)步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。
(4)步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。
(5)由实验2可得出结论:试管④中红色沉淀的物质组成是_________。
【反思与评价】
(6)结合实验1、2的结论,对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”,小组同学提出了进一步的假设:__。
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【题目】向含有和Cu(N03)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如图)。下列说法正确的是
A.当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、析出的金属单质种类均为3种
B.当参加反应的铁的质量为m2时,加入盐酸,有白色沉淀生成
C.当参加反应的铁的质量为m3时,溶质为Fe(N03)2
D.当参加反应的铁的质量为m2时,加入稀盐酸,有气泡产生
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