Question

现有CO₂与CO：
①要使CO₂与CO含有相同的氧元素，则他们分子数比为______，碳元素质量比为______，CO₂与CO质量比为______；
②CO₂与CO化学性质不同的主要原因是______．
③CO与CO₂混合物中含O%=64%，若将10g混合气体依次通过灼热足量的氧化铁、足量澄清石灰水，可以得到沉淀______．
④某不纯碳酸钙含有下列杂质中的一种或几种，取10g该样品与足量稀盐酸反应产生CO₂4.5g，则一定含有下列杂质中的______   A．K₂CO₃        B．Na₂CO₃    C．BaCO₃     D．MgCO₃．

Answer 1

①根据CO₂与CO含有相同的氧元素，即含有相同的氧原子数，则分子数比为1：2，碳元素质量比为1：2，CO₂与CO质量比为 44：56=11：14；
故答案为：1：2； 1：2； 11：14；
②物质的结构决定物质的性质，因此一氧化碳、二氧化碳的化学性质决定于CO分子、CO₂分子的结构；所以CO₂与CO化学性质不同的主要原因是：分子的构成不同；
故答案为：分子的构成不同；
③由题意“测得某CO与CO₂的混合气体中，氧元素的质量分数为64%”，而碳元素的质量分数为1-64%=36%，则混合气体10g中的碳元素的质量：10g×36%=3.6g；
根据质量守恒定律的元素守恒，“将该混合气体10g通过足量灼热的氧化铁后”，碳元素都会转化为二氧化碳中，故可求二氧化碳的质量：3.6g÷

12

44

×100%=13.2g．
设所得二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，最多可得白色沉淀的质量为x．
Ca（OH）₂+CO₂=H₂O+CaCO₃↓
          44       100
         13.2g      x
      

44

100

=

13.2g

x

     解得   x=30g．
④设10g纯碳酸钙能生成二氧化碳的质量是x，则有
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
10g              x
100：10g=44：x    解得  x=4.4g
现在不纯的碳酸钙得到4.5g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO₃与盐酸反应生成的CO₂更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点，即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3；判断所混有的杂质为碳酸镁；
故选D．