Question

甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案．

(1)其中能达到实验目的是________．

(2)在C组实验中发生的化学方程式为________．

(3)实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________物质生成(填化学式)，滴入酚酞后溶液呈红色．

(4)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．

(5)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：

(6)乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)C、D 　　(2)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 　　(3)CaCO3； 　　(4)NaOH； 　　(5)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 　　(6)氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 　　分析：(1)根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀，可以据此解答该题； 　　(2)C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式； 　　(3)根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，可以据此解答该题； 　　(4)根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，可以据此解答该题； 　　(5)能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能喝碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，可以据此解答该题； 　　(6)氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以是酚酞变红，可以据此解答该题． 　　解答：解：(1)根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为C和D； 　　(2)C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH； 　　(3)根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：CaCO3； 　　(4)根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH； 　　(5)能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能喝碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠； 　　(6)氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以是酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙． 　　点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

提示：

考点：碱的化学性质． 　　专题：常见的碱　碱的通性．