A. | 证明NaOH和盐酸恰好完全反应:在反应后的溶液中加入酚酞溶液 | |
B. | 检验碳酸根离子:将要检验的物质与稀盐酸混合,观察是否产生气泡 | |
C. | 制备NaOH溶液:将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤 | |
D. | 验证质量守恒定律:用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热,比较反应前后溶液的质量 |
分析 氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,稀盐酸显酸性,不能使酚酞试液变色,反应生成的氯化钠显中性,不能使酚酞试液变色;
碳酸根离子能和稀盐酸反应生成二氧化碳,亚硫酸根离子能和稀盐酸反应生成二氧化硫;
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;
氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气.
解答 解:A、氢氧化钠恰好和稀盐酸完全反应时,滴加酚酞试液时,酚酞试液不变色,稀盐酸过量时,溶液显酸性,滴加酚酞试液时,酚酞试液不变色,因此在反应后的溶液中加入酚酞溶液,不能证明氢氧化钠和稀盐酸是否恰好完全反应;
B、将要检验的物质与稀盐酸混合,如果产生气泡,说明溶液中可能含有碳酸根离子,也可能含有亚硫酸根离子,因此将要检验的物质与稀盐酸混合,通过观察是否产生气泡不能确定溶液中是否含有碳酸根离子;
C、将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤除去碳酸钙,即可得到氢氧化钠溶液;
D、氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气,生成的氨气从溶液中逸出,因此不能用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热,比较反应前后溶液的质量来验证质量守恒定律.
故选:C.
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.
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