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    3．下列实验方案中，正确的是（　　）
    A．证明NaOH和盐酸恰好完全反应：在反应后的溶液中加入酚酞溶液
    B．检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
    C．制备NaOH溶液：将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤
    D．验证质量守恒定律：用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热，比较反应前后溶液的质量

    分析 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，反应生成的氯化钠显中性，不能使酚酞试液变色；
    碳酸根离子能和稀盐酸反应生成二氧化碳，亚硫酸根离子能和稀盐酸反应生成二氧化硫；
    碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
    氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气．

    解答 解：A、氢氧化钠恰好和稀盐酸完全反应时，滴加酚酞试液时，酚酞试液不变色，稀盐酸过量时，溶液显酸性，滴加酚酞试液时，酚酞试液不变色，因此在反应后的溶液中加入酚酞溶液，不能证明氢氧化钠和稀盐酸是否恰好完全反应；
    B、将要检验的物质与稀盐酸混合，如果产生气泡，说明溶液中可能含有碳酸根离子，也可能含有亚硫酸根离子，因此将要检验的物质与稀盐酸混合，通过观察是否产生气泡不能确定溶液中是否含有碳酸根离子；
    C、将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，即可得到氢氧化钠溶液；
    D、氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，生成的氨气从溶液中逸出，因此不能用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热，比较反应前后溶液的质量来验证质量守恒定律．
    故选：C．

    点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学．

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    14．春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求：
    （1）大蒜素硫化丙烯属于有机物（选填“有机物”或“无机物”）
    （2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？
    （3）硫化丙烯的化学式为C3H6S．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准．市售二级碘盐的商品包装上标明“主要配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：25.4mg/kg”．
    （1）市售的每千克二级碘盐中，含碘酸钾（KIO3）42.8mg；（相对原子质量I 127；O 16；K 39）
    （2）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能有BC；
    A．碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
    B．碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
    C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
    （3）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）=3I2+3K2SO4+3H2O．这一反应中碘元素化合价最高是+5价；要达到实验目的，就需要产生到明显的现象，所以除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是淀粉．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．海洋中蕴含丰富的资源．（1）海水淡化是解决水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水变为淡水的是D
    A．滤纸过滤      B．吸附      C．沉降     D．蒸馏
    （2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为20%．
    （3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

    回答下列问题：①步骤Ⅴ中所加试剂是稀盐酸（或HCl）．
    ②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为cba．
        a．适量的盐酸       b．稍过量的Na2CO3溶液     c．稍过量的Ba（OH）2溶液
    ③第Ⅲ歩反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
     ④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是减少贝壳污染（写一条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．认真分析下述反应，回答下列问题．
    2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
    （1）从生成物的类别看，碱与盐反应的规律碱与盐反应生成新碱和新盐；
    （2）根据上述规律，请写出氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应的方程式2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （3）除去氯化钠溶液中的碳酸钠不能选择氢氧化钙溶液的原因是能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．如图是有关氢氧化钠的性质实验，请简要描述实验①②可能出现的现象并从微观角度解释实验②的反应实质：
    ①无色酚酞溶液变红色．
    ②溶液由红色变为无色；H+和OH-结合生成水分子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．汽车的飞速发展将带来环境与能源的双重危急．
    （1）一般汽车所用燃料为汽油或柴油，是把热的原油按照各成分沸点不同分离得到．
    （2）汽车玻璃水的主要成分是甲醇（CH3OH），其性质与乙醇（C2H5OH）一样具有可燃性．
    ①写出甲醇（CH3OH）燃烧的化学方程式2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O．
    ②若要证明甲醇的燃烧产物，除用到火柴、酒精灯、干冷的烧杯外，还应补充的一种药品为澄清石灰水．
    ③若要区分甲醇和乙醇，可通过测定甲醇和乙醇完全燃烧生成CO2和H2O的质量，再根据CO2和H2O的质量计算出碳、氢元素的质量比，然后与甲醇、乙醇的组成进行比较，即可区分．
    （3）汽车排放的尾气中含有SO2、CO、NO、悬浮颗粒等污染物，治理的方法有：
    ①在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO与NO反应，生成物之一为空气中含量最多的气体．反应的化学方程式是：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    ②以压缩天然气（简称CNG）作汽车燃料，反应的化学方程式为CH4 +2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O．
    （4）自然界消耗CO2的主要途径有光合作用和海水吸收．绿色植物的光合作用吸收二氧化碳可表示为：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿体\;}}{光}$X+6O2，则X的化学式为C6H12O6．
    （5）将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示：

    则参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3，参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量之比为22：7．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    13．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

    （1）P点的含义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等．
    （2）t2℃时，将50g物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g
    （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序为a＞b＞c，将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
    （4）t2℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小．

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