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    19．实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如图所示．

    （1）称量氯化钠所用的仪器是托盘天平（填名称）；
    （2）①中玻璃棒的作用是搅拌加速食盐的溶解；
    （3）该实验的正确操作顺序为③②④⑤①（填数字序号）；
    （4）如果前面配制的溶液中溶质的质量分数小于10%，其原因可能有ABC；
    A．量筒读数时，视线低于液面           B．固体倒入烧杯时洒落
    C．配制时烧杯不干燥                        D．装瓶时有液体溅出
    （5）若将配制好的50g 10%的氯化钠溶液，稀释为质量分数为5%的氯化钠溶液，需加一定量的水时所用到的仪器是量筒（填名称）；加水的质量为50g．

    分析 （1）考虑托盘天平的使用．
    （2）把溶质溶解在溶剂中需要烧杯，并用玻璃棒轻轻搅匀溶液．
    （3）配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，推测实验的正确操作顺序．
    （4）若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小．据此回答．
    （5）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所得5%的氯化钠溶液的质量，所需水的质量=5%的氯化钠溶液质量-50g10%的氯化钠溶液的质量．

    解答 解：
    （1）称量氯化钠所用的仪器是 托盘天平（填名称）；
    （2）①中玻璃棒的作用是 搅拌加速食盐的溶解；
    （3）配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，因此实验的正确操作顺序为：③②④⑤①；
    （4）A．量筒读数时，视线低于液面，则水偏多，故配制的溶液中溶质的质量分数小于10%；
    B．固体倒入烧杯时洒落，造成溶质少了，将导致溶质质量分数偏小；
    C．配制时烧杯不干燥，造成溶剂质量偏大，将导致溶质质量分数偏小；
    D．装瓶时有液体溅出，溶质质量分数无影响；
    所以实际配制的溶液中溶质的质量分数小于10%，其原因可能有ABC．
    （5）设稀释后所得5%的氯化钠溶液质量为x，则50g×10%=5%×x，解得x=100g．则需加水的质量为：100g-50g=50g．
    故答案为：
    （1）托盘天平；（2）搅拌加速食盐的溶解；（3）③②④⑤①；（4）ABC；（5）量筒； 50．

    点评 本题主要考查分析实验过程的能力，因此正确的分析、解释实验过程是学生应该具备的一种能力．实验时，一定要了解和认识化学实验室中的各种设备、仪器和药品．

    练习册系列答案
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    （3）丙是用来净化河水的简易装置，如果将石英砂与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么不可以颠倒；因为小卵石缝隙大，石英砂缝隙小，如果颠倒小卵石将起不到过滤作用，且会使过滤速度慢，降低净水效率．
    （4）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用加热煮沸方法来降低硬度和杀灭病原微生物．

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    A．a=bB．a＞bC．a＜bD．无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    【提出问题】白色粉末是什么呢？
    【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体
    ②白色粉末是Na2CO3固体
    ③白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物
    【实验探究】为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液．
    （1）小红取溶液少量于试管中，足量加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想①不成立．
    （2）不能向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想，你的理由是NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色．
    （3）为了探究另外两个猜想哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，加入过量BaCl2溶液后溶液变浑浊，该反应的化学方程式：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想③成立．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    （2）氯化钠是重要的调味品，它由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；
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    （4）利用厨房中的食醋可以溶解水壶中的水垢；
    （5）蔬菜水果应适当多吃，它们是人体获取B（填字母序号）的主要来源；
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    （7）家中蒸馒头要用小苏打，其主要成分的化学式为NaHCO3；
    （8）日常生活中，常采用加热煮沸方法降低水的硬度．

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    4．如图正确的操作是（　　）
    A．
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          称取氯化钠

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