Question

5．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题：

（1）A组试管中都产生H₂．若要制得较纯的H₂，选稀硫酸而不选稀盐酸的原因是盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体．
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是红棕色固体逐渐减少或消失，溶液变成黄色．其反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O（任写一个）．
（3）上述五组实验中没有体现酸的通性的是D（填字母）．
（4）小雨同学将C组（均已经证明了酸与碱能发生反应）实验后的两个试管中的溶液倒入同一个烧杯中，请你猜想烧杯中溶液的可能组成为（不写酚酞）：
猜想一：溶质为Na₂SO₄、NaCl；
猜想二：溶质为Na₂SO₄、NaCl、HCl；
猜想三：溶质为Na₂SO₄、NaCl、H₂SO₄．
猜想四：溶质为Na₂SO₄、NaCl、HCl、H₂SO₄
小雨同学设计的证明“猜想四”成立的实验如下：
取少量烧杯中的溶液放入试管中，向其中加入石蕊溶液，你认为他的实验设计合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸具有挥发性，进行分析解答．
（2）根据氧化铁能与酸反应生成盐和水，进行分析解答．
（3）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答．
（4）根据氢氧化钠与盐酸、硫酸反应情况分析

解答 解：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净．
（2）氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁，它们反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色，会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色．
（3）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D．
（4）C组要验证酸的通性，一定到溶液红色消失，也就是说溶液中不会有氢氧化钠剩余，酸可能过量也可能剩余；所以溶液的还可能组成Na₂SO₄、NaCl、HCl或Na₂SO₄、NaCl、H₂SO₄
石蕊溶液无法验证猜想二、三、四哪一种正确，因为都有酸，可以使紫色石蕊变红色．
故答案为：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体；（2）红棕色固体逐渐减少或消失，溶液变成黄色；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（3）D（4）Na₂SO₄、NaCl、HCl；Na₂SO₄、NaCl、H₂SO₄；不合理．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．