Question

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?
（2）下图是某试剂瓶标签上的内容。要把30 g这种浓硫酸稀释为40％的硫酸，需要水的质量为     g。

（3）熟石灰是一种重要的碱，在工农业生产和日常生活中都有十分广泛的应用。工业上首先是用大理石（主要成分碳酸钙）高温煅烧来制取生石灰，然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰。请你写出有关反应的化学方程式。
（4）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是         。

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据上表部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整。

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

（5）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

（1）瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。（1分）
（2）43.5（1分）；
（3）CaCO₃高温CaO ＋ CO₂↑；（1分）；CaO ＋ H₂O ＝Ca（OH）₂。（1分）
（4）①盐酸（或硫酸等）（1分）②

实验操作	现象	结论或化学方程式
		Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl（1分）
	酚酞溶液变红色（1分）

（5）11.7%

解析试题分析：（1）因为浓盐酸有挥发性，打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，盛浓盐酸的瓶口出现白雾，而盛浓硫酸的瓶口没有白雾，所以立即就能把它们区分开来；
（2）设需要水的质量为x，则有：30g×98%=（30g+x）×40%    解得：x=43.5g
（3）碳酸钙高温煅烧制取生石灰，生石灰与水反应制取熟石灰的化学方程式为：
CaCO₃高温CaO ＋ CO₂↑； CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（4）①因为氢氧化钠变质会变成碳酸钠，而碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，所以向样品中加入稀盐酸或稀硫酸，如果有气泡产生，说明该样品已经变质；②除去碳酸钠可用氯化钡溶液，使碳酸钠转化为碳酸钡沉淀除去；除去碳酸钠后再检验样品中是否有氢氧化钠，有酚酞试液即可，若酚酞变红色，说明有氢氧化钠；
（5）解：设反应后，生成氯化钠的质量为x。
HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O（1分）
36.5           58 .5
73 g×20％       x

 （1分）
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
（1分 ）
考点：酸、碱、盐的鉴别；物质除杂；反应方程式的相关计算
点评：此题是一道探究实验题，其中包括问答、计算等题目，此题步骤非常多，知识覆盖面很大，由于做起此题来比较繁琐，所以对于大部分学生来说属于难题。