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    取一定量的木炭在一定量的氧气中燃烧，生成23.2g气体（氧气已完全反应）．将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成40g沉淀．试通过计算分析23.2g气体的成分和质量．　        g　．

    CO2 17.6g，CO 5.6g

    解析试题分析：根据二氧化碳会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，依据碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据混合气的质量求出一氧化碳的质量．
    解：设生成40g的沉淀需要二氧化碳的质量为X，
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    44             100
    x              40g
    =
    x=17.6g，
    所以二氧化碳为17.6g，一氧化碳质量为：23.2g﹣17.6g=5.6g，
    故答案为：CO2 17.6g，CO 5.6g
    考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；碳的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
    点评：在解此类题时，首先分析题中反应涉及的原理，然后原理写出方程式，再根据方程式中的比例关系求出相关的数据．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

    （1）写出下列反应的化学方程式：反应①：
    H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    ； 反应②：
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    （2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需
    10
    10
    g 98%的硫酸和
    30
    30
    g水．
    （3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入
    烧杯
    烧杯
    中（填仪器名称），然后
    用玻璃棒不断搅拌
    用玻璃棒不断搅拌
     （填操作名称），使反应充分进行．
    （4）试剂A可选用
    H2SO4（CuSO4等合理即可）
    H2SO4（CuSO4等合理即可）
    溶液（填一种物质的化学式）
    （5）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
    铜
    铜
    （填名称）．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案 实现现象 结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的
    30%NaOH溶液
    30%NaOH溶液
    ，充分反应后过滤，滤渣备用．    		 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有
    铝
    铝
    ．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的
    10%盐酸
    10%盐酸
    ，充分反应．    		 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有
    铁和铜
    铁和铜
    ．
    【探究结论】猜想3成立．
    【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省泰兴市实验初级中学初三期末考试化学试卷（带解析） 题型：探究题

    (13分)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

    (1)写出下列反应的化学方程式：
    反应①：______________________； 反应②：___________________________．
    (2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％．现要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水．
    (3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行．
    (4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)    
    (5)已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    【猜   想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有       (填名称)．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

    实验方案
    		实现现象
    		结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的_______，充分反应后过滤，滤渣备用．
    		粉末部分溶解，并有气体放出．
    		合金中一定含有        ．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的_________，充分反应．
    		滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．
    		合金中一定含有         ．
    【探究结论】猜想3成立．
    【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式                                ．

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    科目：初中化学 来源：2013届江苏省泰兴市初三期末考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    (13分)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

    (1)写出下列反应的化学方程式：

    反应①：______________________； 反应②：___________________________．

    (2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％．现要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水．

    (3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行．

    (4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)    

    (5)已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．

    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．

    【猜   想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．

    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有       (填名称)．

    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．

    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

    实验方案

    实现现象

    结论

    ①取一定量的合金粉末，加过量的_______，充分反应后过滤，滤渣备用．

    粉末部分溶解，并有气体放出．

    合金中一定含有        ．

    ②取步骤①所得滤渣，加过量的_________，充分反应．

    滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．

    合金中一定含有         ．

    【探究结论】猜想3成立．

    【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式                                ．

     

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省泰州市泰兴市实验初级中学九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

    （1）写出下列反应的化学方程式：反应①：______； 反应②：______．
    （2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水．
    （3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入______中（填仪器名称），然后______ （填操作名称），使反应充分进行．
    （4）试剂A可选用______溶液（填一种物质的化学式）
    （5）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______（填名称）．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案实现现象结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的______，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有______．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有______．
    【探究结论】猜想3成立．
    【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省泰州市泰兴市济川中学九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

    （1）写出下列反应的化学方程式：反应①：______； 反应②：______．
    （2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水．
    （3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入______中（填仪器名称），然后______ （填操作名称），使反应充分进行．
    （4）试剂A可选用______溶液（填一种物质的化学式）
    （5）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______（填名称）．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案实现现象结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的______，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有______．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有______．
    【探究结论】猜想3成立．
    【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______．

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