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    14．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C3N4中，碳元素的化合价为+4，则氮元素的化合价是（　　）
    A．+5B．+3C．+1D．-3

    分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C3N4的化学式进行解答即可．

    解答 解：在C3N4中，碳元素的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=-3价
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．
    【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
    【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
    【猜想与假设】
    Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．
    Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
    Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
    【进行实验】
    实验实验操作实验现象
    1向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液变红
    21号试管0.1min红色褪去
    2号试管5min红色褪去
    3号试管30min红色明显变浅
    4号试管120min红色无明显变化
    3取3支试管，分别加入2mL水，…酚酞溶液浓度/%浑浊程度
    5大量浑浊物
    2少量浑浊物
    0.5无浑浊物
    【解释与结论】
    （1）NaOH与CO2反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （2）实验1的现象表明，猜想与假设1不成立（填“成立”或“不成立”）．
    （3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色．
    （4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液．
    【反思与评价】
    （5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为0.5%．
    （6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是未排除酒精对酚酞溶解的影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（　　）
    A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒
    C．烧杯、胶头滴管、漏斗D．烧杯、酒精灯、玻璃棒

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据下列A-D的四个实验，请按要求填空：

    （1）A实验中，请写出标号为①的仪器名称集气瓶，实验室制取二氧化碳所用药品为大理石（或石灰石）和稀盐酸，指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误的地方是收集方法错误，是否可以用该装置来制取氧气呢？是（填“是”或“否”）．
    （2）B实验中观察到的现象是蜡烛由下到上逐渐熄灭．
    （3）C实验中正极产生的气体是O2（写化学式），由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的．
    （4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”．该食品已放置两月有余．请你对下列问题进行探究．
    （1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
    实验步骤实验现象结论
    取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁杯壁变热可继续作干燥剂
    （2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca（OH）2和CaCO3；
    （3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在．加入足量的盐酸，观察是否产生气泡．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）
    A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O═H2CO3
    B．铜粉在氧气中加热：Cu+O2 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuO2
    C．实验室制取氧气：2H2O2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑
    D．证明铁能与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．某化工厂排放的污水导致河流水质酸化．下列物质适合治理酸性污水的是（　　）
    A．NaCl       B．BaCl2   C．Ca（OH）2     D．CaO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸是化工生产中一种重要的酸，工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，简要的工艺流程如图所示：

    （1）下列有关说法中，不正确的是B（填序号）．
    A．将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积
    B．在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量
    C．生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨
    D．排出的矿渣可用做工业炼铁的原料
    （2）上述流程中，涉及到FeS2、SO2、SO3等多种含硫元素的物质，其中所含硫元素的化合价最高为+6价．
    （3）上述流程中反应②的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3 ．
    （4）通常市售浓硫酸的质量分数为98.3%，在化学实验中，我们往往要根据实际需要稀释浓硫酸，请写出实验室稀释浓硫酸的具体操作步骤一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．

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