Question

（2011?平谷区二模）有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应），得到如下部分数据；

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	25	20	15	15

欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，请计算：这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

Answer 1

【答案】分析：分析表中数据，找出20g稀盐酸能反应碳酸钙的质量，推断出第二次加入20g稀盐酸后剩余固体质量；
根据第5次实验的数据，可判断固体中碳酸钙完全反应后剩余固体质量为15g，则可求得35g样品中碳酸钙质量为20g与样品质量比，根据以上对稀盐酸与碳酸钙反应的质量关系，判断100g稀盐酸恰好完全反应消耗碳酸钙的质量及反应后所生成氯化钙的质量；由生成氯化钙的质量计算得到10%的溶液质量，10%的溶液质量与反应后溶液的质量差即所需要再加入水的质量；
解答：解：100g稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量=5g×=25g
设100g稀盐酸与25g碳酸钙恰好完全反应后生成氯化钙的质量为x，放出二氧化碳的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
25g          x         y
  x=27.75g
  y=11g
27.75g氯化钙可形成10%的溶液的质量==277.5g
则需要加入水的质量=277.5-（100g+25g-11g）=163.5g
答：生成氯化钙的质量为27.75g，放出二氧化碳的质量为11g．
点评：此题是根据化学方程式计算的一道综合性很强的题型，需学生仔细推敲、细心解答．