Question

①．已知H_nRO_2n的相对分子质量为A, 则R的相对原子质量为                   。

②．某氧化物含氧元素的质量分数为20%,已知每个分子中有2个氧原子．该氧化物的相对分子质量是                       ．

③．下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低的排列顺序是                        ．

①硫酸铵 ②硝酸 ③氮气 ④二氧化氮 ⑤三氧化二氮 ⑥一氧化氮

④．过滤操作所用到的玻璃仪器有                                               ．

⑤．1996年,科学家在宇宙深处发现了H₃⁺和H₃分子, 1个H₃⁺离子中含有    个质子和     个电子。H₃属于          (填混合物,单质,或化合物)

 

Answer 1

【答案】

①．x=A-33n．②．160．③．⑤②④⑥③①．④．铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等．⑤．3、2、单质．

【解析】

试题分析：①．根据相对分子质量（式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，某化合物的化学式为H_nRO_2n，已知其式量是A，设R的相对原子质量为x，则1×n+x+16×2n=A，则x=A-33n．②． 可设另一种元素为R，设出RO2的相对分子质量，根据氧元素的质量分数为20%，列质量分数的计算式可求出该化合物的相对分子质量．设RO2的相对分子质量x．

由氧化物RO₂中含氧元素的质量分数为20%

则×100%=20%

解得x=160

则该氧化物的相对分子质量为160．

③． 题目要求按化合价高低排序，首先要利用化合价规则求算出来，这就要求熟悉常见元素的化合价．解答：解：在涉及到的元素中氧-2价；氢+1价；硫+6价．根据化合价代数和为零，设Ｎ的化合价为x,则

(NH₄)₂SO₄   (x+(+1)*4)*2+(+6)+(-2)*4=0，得x=-3．

HNO3   (+1)+x+(-2)*3=0，得x=+5．

N2 单质中元素的化合价为零，得x=0．

NO2   x+(-2)*2=0，得x=+4．

NO3   x+(-2)*3=0，得x=+6．

NO   x+(-2)=0，得x=+2．

故答案为： ⑤②④⑥③①

④．根据过滤操作的原理、使用的仪器进行分析．过滤操用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等；

⑤．元素符号右下角的数字表示1个分子或原子团中所含某种原子的个数．在原子中核内质子数等于核外电子数．阳离子是失去电子形成的．所带电荷数就是失去电子的数目．单质是同种元素组成的纯净物．1个H₃⁺含有3个氢原子，并带有1个单位的正电荷．1个氢原子含有1个质子和1个电子，因此3个氢原子带有3个质子和3个电子；由于带有1个单位的正电荷，说明失去了1个电子，因此1个H₃⁺共带有3个质子和2个电子．H₃只由氢元素组成，不再含有其它元素，因此H₃属于单质．

考点：相对分子质量的概念及其计算；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价；过滤的原理、方法及其应用；化学符号及其周围数字的意义；单质和化合物的判别；