【题目】某学习小组对硫酸进行如下研究:
(1)下图中仪器①的名称为_______,发生反应的化学方程式为______________。该装置也可用于实验室制_______气体(任写一种),化学方程式为_______。
(2)已知相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。常温下10%的稀硫酸的pH_______(填“>”“<”或“=”)2%的稀硫酸。若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有_______(填字母)。
A.加少量水 B.加少量铁粉 C.加少量氢氧化钾 D.加少量浓硫酸
(3)向两个烧杯中分别注入浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84 g/mL)和稀硫酸(浓硫酸与水的体积比1:1)各10 mL,称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量(g),数据见下表:
①浓硫酸与水体积比为1:1的稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为_______。若量取浓硫酸时俯视读数,则所配稀硫酸的溶质质量分数将_______(填“偏大“偏小”或“不变”)。
②由表中实验数据可知:
a.有关硫酸吸水性的说法不正确的是_______(填字母)。
A.浓、稀硫酸都有吸水性
B.只有浓硫酸有吸水性
C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b.实验室保存稀硫酸时要_______存放,在干燥气体时应选用_______(填“浓”或“稀”)硫酸作干燥剂。
【答案】 分液漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ O2 2H2O22H2O+O2↑ < BC
×100% 偏小 B 密封 浓
【解析】(1)、实验室制取氢气、二氧化碳、氧气都可用固液常温型装置;根据化学方程式的书写规则书写;(2)、根据溶液的酸碱性与酸碱度之间的关系分析;(3)、①根据溶质质量分数的计算公式计算体积比为1:1稀硫酸的溶质质量分数;根据量取俯视读数时实际量取的浓硫酸的量分析配置的稀硫酸的溶质质量分数的变化;②a根据分析表中的数据,分析硫酸的吸水性;b根据浓硫酸的吸水性分析。解:(1)、仪器①的名称为:分液漏斗;锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;该装置是固液常温型装置,实验室还可用此装置制取氧气,化学方程式为:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑;(2)、因为相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强,溶液的pH越小,所以常温下18%的稀硫酸的pH<2%的稀硫酸;向稀硫酸中加入铁粉时,铁和硫酸反应,酸性转减弱,溶液的pH要增大,向稀硫酸中加入氢氧化钾时,氢氧化钾和硫酸反应,溶液的pH要增大,所以,溶液的pH因化学变化而升高的有 BC;(3)、①要配置体积比为1:1稀硫酸,设取溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为v,取水的体积也为v,则体积比为1:1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为:×100%=
×100%;在量取时浓硫酸时是俯视读数,实际量取的浓硫酸少了,所配置的稀硫酸的质量分数偏小;②a由表中的数据可知:浓、稀硫酸都有吸水性,浓硫酸的吸水性比稀硫酸的吸水性强,故选B;b由于浓硫酸有吸水性,所以,浓硫酸在保存时要密封保存,可用作某些气体的干燥剂。
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【题目】某同学设计了如下2个实验验证质量守恒定律。
实验1 实验2
(1)上述实验方案中,合理的是________(填“实验1”或“实验2”)。
(2)实验2中,天平的指针________(填字母序号)。
A. 向左偏转 B. 不偏转 C. 向右偏转
(3)如右图所示,点燃蜡烛后,电子称示数逐渐减小。蜡烛减小的质量________(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。
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【题目】用化学符号填空:
两个氢原子_______;干冰_______;锌离子_______;硝酸铁_______;乙醇_______;氧化镁中镁元素的化合价为+2价______。
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【题目】2009年世界气候大会在哥本哈根举行。中国政府关于减排的承诺,充分展示了中国谋发展,促合作,负责任的大国形象。目前,“低碳”正成为国民的共识。
(1)CO2含量增多,温室效应增强。
近几十年来,大气中CO2含量增多的主要原因是 。
(2)减少大气中二氧化碳含量的研究。
①将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏。二氧化碳在深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大,原因是 。 但有科学家担心这样做会增加海水的酸度,导致海洋生物死亡,二氧化碳使海水酸度 增加的原因是 (用化学方程式表示)。
②将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应,转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式为 。
(3)节能减排,低碳生活。
①今年3月28日鞍山市许多市民参与了“地球一小时”活动,晚上熄灯一小时。下列说法与这个活动的主要目的不相符合的是 。
A.节约能源 B.减少温室气体排放 C.欣赏城市夜景 D.关注全球气候
②低碳生活从细节做起,你的一个低碳举措是 。
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【题目】下图是通电电解水的简易装置图。请回答以下问题:
(1)A极是电源的_______极,判断的依据是_________________。
(2)甲、乙试管中产生的气体聚集在上部的原因是____________。
(3)检验乙试管中气体的方法是___________,此方法也能得出________________结论。
(4)分别写出电解水和氢气在空气中燃烧两个反应的文字表达式: _____________,____________。
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【题目】金属钛因为有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属及强酸反应,加热时却可以和常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等工业领域的重要原材料。地壳中的钛矿石之一是金红石(主要成分是TiO2),目前大规模生产钛的方法是:
(1)使金红石与炭粉混合,在高温条件下反应,再通入氯气,制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是_____________________。
(2)在氩气的气流中,高温下用过量的镁和TiCl4反应可制得金属钛。写出该反应的化学方程式:___________________________________。
(3)从上述反应的混合物中分离出金属钛。写出简单的分离步骤和有关的化学方程式。_____________________________
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【题目】已知某金属X有下列相关信息:① 它的主要矿物的化学成分是X2O3;② 它主要通过热还原法冶炼而成;③ 它的年产量位于金属之首。
(1) 据此推断X是_____________(填选项字母)。 A.钛 B.铁 C.铝 D.铜
(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是____________(用化学方程式表示)。
(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好;矿物中的杂质不参加反应;假设矿物样品中的X2O3完全反应):
①取矿物样品并称量该样品的质量;
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量;
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量; ④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。
a. 你认为,该实验方案___________(填“一定”或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量分数,理由是____________________________ .
b. 不改变装置和药品,你还可以通过测定哪些数据,再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数:_________________________________。
c. 从环保角度看,该装置的不足之处是____________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(3分) 分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准,结论也不尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质,而其他两种物质的组成或性质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。
化学式 | 被区分的物质(名称) | 理由 |
CO2、CO、H2O | ||
Na、NaOH、Na2CO3 | ||
HCl、H2SO4、H2O |
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】氧元素的结构示意图如图所示:
(1)该元素的原子核内质子数为__________;在化学反应中该原子容易_______电子(选填“得到”或“失去”);
(2)由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸,写出实验室制取该气体的一个化学方程式:__________________________________。
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