【题目】居民生活所需净水,主要靠自来水厂供给。自来水的生产过程如图所示。
(1)下列属于自来水生产使用的净水方法是________(填序号)。
A沉淀 B过滤 C煮沸 D蒸馏
(2)自来水生产可用氯气进行杀菌消毒.请将氯气与水反应的化学方程式补充完整:Cl2+H2O=HClO+________
(3)生活中检验软水、硬水可以用________,用________的方法降低水的硬度。
(4)保护水环境,节约用水是每个公民应尽的责任和义务.你认为下列做法与之不相符的是________。
A使用无磷洗涤剂 B关闭建在河边或湖边的所有化工厂
C向农民宣传科学知识,禁止使用农药、化肥 D生活污水直接排入江河中
【答案】AB HCl 肥皂水 煮沸 BCD
【解析】
(1)自来水生产使用的净水方法有加絮凝剂、沉淀、过滤、吸附、投药消毒,故选AB。
(2)根据化学反应前后各种原子个数相等,反应的化学方程式为:Cl2+H2O=HClO+HCl。
(3)水样中加入肥皂水搅拌,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少的是硬水;天然水煮沸时,水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀,水的硬度降低。生活中检验软水、硬水可以用肥皂水,用煮沸的方法降低水的硬度。
(4)A 使用无磷洗涤剂,可防止洗衣服的水流入江河中引起水华现象,此选项不符合题意;
B 建在河边或湖边的所有化工厂废水处理达标后再排放,不需全部关闭,此选项符合题意;
C 向农民宣传科学知识,合理使用农药、化肥,防止农药、化肥造成污染,此选项不符合题意;
D 生活污水直接排入江河中,会污染江河中的水,此选项不符合题意。故选BCD。
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【题目】M是生活中常见的金属,MSO4溶液是无色液体,某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序,请你和他们一起进行以下探究活动。
(提出问题)M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的?
(猜想与假设)小敏的猜想是Al>Cu>M;小强的猜想是Al>M>Cu;你的猜想是_____。
(设计与实验)为了探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液,进行了如图所示的实验:
观察到只有试管乙中发生明显变化,那么试管乙中观察到的现象是________。
(交流与表达)(1)同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化,之所以出现这种情况的原因可能是_____________。
(2)于是同学们对实验进行了改进,把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中,结果甲、丙试管中都出现了明显变化,则丙试管中发生反应的化学方程式为__________。
(解释与结论)通过以上实验,同学们得出了三种金属的活动性顺序。
(评价与反思)实验结束后,同学们对实验过程进行了如下反思:
(1)同学们经过讨论后认为该实验可以优化,去掉试管_______(填试管编号)中的实验,也可以得出正确的结论。
(2)除了上述实验外,还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有___________溶液的试管中,或将___________(填一种物质)分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中,根据实验现象进行判断。
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【题目】在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来,它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是( )
A. Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B. 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C. O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
D. CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
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【题目】氮元素有多种化合价,能形成多种含氮的物质,如、、NO、、、等,试回答下列问题:
(1)将上述六种含氮物质按氮元素化合价从高到低排列______;
(2)硝酸钾中各元素的质量比______;
(3)请计算二氧化氮中氮元素的质量分数______精确到
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【题目】某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行实验,探究工业炼铁的化学原理。
(1)a实验仪器的名称________;
(2)硬质玻璃管中观察到的现象是________,试管内的石灰水_______;
(3)写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式_________;
(4)实验中,首先通入一氧化碳的目的是_________;
(5)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是________。
(6)为了防止钢铁制品锈蚀,下列做法不当的是(______)
A在铁制品表面镀上一层锌 B在车船的表面喷涂油漆
C将使用后的菜刀用布擦干 D用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
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【题目】“归纳与比较”是化学学习的主要方法。
(1)请从下列三个方面比较CO2与CO的不同点:(每项只要求写一点)
A 构成:_____________________________。
B 性质:_____________________________。
C 危害:_____________________________。
(2)A 填写一种鉴别这两种气体的化学方法:_______________________ 。
B 写出CO 转化成CO2的化学方程式____________________________ 。
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【题目】煤是社会生产、生活中最重要的能源,其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如图:
(1)粗煤属于_____(填“纯净物”或“混合物”);第①步操作发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应,化学方程式为_____。
(3)第③步通过化合反应得到一种有机燃料甲醇(CH3OH),该过程的化学方程式为_____,该反应中CO与H2的质量比为_____。
(4)上述流程中产生的SO2,若直接排放到空气中会导致酸雨。酸雨的形成过程如下:SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+X=2H2SO4,则X的化学式为_____。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是_____。
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【题目】通过一段时间的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据图回答问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:a_____,b_____;
(2)实验室用A装置制取氧气,反应的化学方程式为_____,若用装置G收集氧气,气体从_____选填(“m”或“n”)端通入;
(3)装置B、C都能用于稀硫酸和锌粒反应制取氢气,相对于装置B,装置C的突出优点是_____,若想收集一瓶较纯净的氢气应选用的收集装置是_____。
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