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    在反应□SO2+□H2S=□H2O+□S中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是（ ）
    A．1，3，3，2
    B．1，2，2，3
    C．1，2，3，2
    D．1，3，2，3
    【答案】分析：根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．
    解答：解：根据化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相等，可将上述方程式配平．
    本题可利用“定一法”进行配平，把SO2的计量数定为1，则H2S、H2O、S前面的化学计量数分别为：2、2、3．
    故选B．
    点评：本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    18、请你参与下列探究：
    【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
    【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
    【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
    【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则检验方法是
    用带火星的木条试验，看木条是否复燃
    ．
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    ．
    （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

    如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
    实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故
    ．
    丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
    堵住试管囗，靠近火焰点火，
    ，若不发出
    尖锐的爆鸣声
    ，方可采用上面的装置进行实验．
    【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
    结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
    H2
    ．
    【思维拓展】
    （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
    H2SO4
    物质．
    （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
    SO2溶于水中也会导致试管内气压减小，液面上升
    ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
    把烧杯中的氢氧化钠换成硫酸钠溶液，做一个对比试验
    ．
    CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
    （1）清你帮助他们完成实验报告：
    实验过程 实验现象 实验结论
    在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．
    试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃
    		 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
    （2）已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
    ①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    ②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    ③丙同学的猜想：真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是
    甲
    同学的猜想，理由是
    因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
    ．
    （3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
    实验过程 实验现象 实验结论
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管 无明显现象
    起催化作用的不是Cl-
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的
    Fe（NO3）3溶液
    ，并把带火星的木条伸入试管
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    起催化作用的是Fe3+
    用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
    A.100ml量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
    E.10ml量筒      F．胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
    F、E、G、C、H
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）
    B、C、D
    ．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
    D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?梧州）通过学习，我们知道：把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放入密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷（CH4）．秸秆主要是由哪些元素组成的呢？带着这个问题，我们化学学习小组进行了以下探究活动：
    【查阅资料】①沼气池中的气体除CH4外，还可能有CO、CO2、H2S等．②白色无水硫酸铜遇水会变成蓝色．③SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    【提出猜想】小吴的猜想：有C、H两种元素
    小周的猜想：有C、H、O三种元素
    小施的猜想：有
    C、H、O、S四种元素
    C、H、O、S四种元素

    【实验方案】同学们在老师的指导下，共同设计了图的装置并进行探究（假设每步反应或作用都是完全的）
    【实验过程】（1）装置A的作用
    干燥氧气
    干燥氧气
    ；
    （2）装置B中用干燥的碎秸秆，目的是①使其容易燃烧，②
    增加与氧气的接触面积
    增加与氧气的接触面积
    ；
    （3）实验过程中，C、D、E都产生明显的现象，则：C装置的作用是
    检验生成的水
    检验生成的水
    ；
    E中发生反应的化学方程式是
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    【实验结论】根据以上探究，小红同学得出结论：小施的猜想正确．我认为此结论不正确，理由是
    氧元素有可能来源于氧气，所以不一定含有氧元素
    氧元素有可能来源于氧气，所以不一定含有氧元素
    ．
    【讨论交流】实验后，小组同学经过讨论，认为该实验设计还存在一些不足，可以进一步改进．我的改进意见是：
    加装一个尾气处理装置
    加装一个尾气处理装置
    （答一点即可）．
    【拓展应用】农村的大部分地区处理秸秆的方式是直接烧掉，试从环境、原料利用等方面说明将秸秆制成沼气的重要意义：
    节约资源又可以防止环境污染
    节约资源又可以防止环境污染
    （答一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据要求填空：
    （1）在通电分解水的反应中，不能再分的微粒是
    H、O
    H、O
    ；
    （2）标注锰酸钾中锰元素的化合价
    K2
    +6
    Mn
    O4
    K2
    +6
    Mn
    O4
    ；
    （3）SO3的名称是
    三氧化硫
    三氧化硫
    ；
    （4）3个钠离子
    3Na+
    3Na+
    ；
    （5）2N，N2，H2O，2CO，SO2，2NH4+中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的符号是
    2CO
    2CO
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将科学知识系统化，有助于对问题的认识。

    (1)根据物质的组成和性质可对无机化合物进行分类。请在Na 、H 、O 、S 四种元素中选择几种元素按要求组成一种物质，将其化学式填在下面② 的横线上。

    ①H2SO4        ②___________   ③Na2SO4    ④SO2

    (2)概念之间、化学反应之间具有包含、并列、交叉等关系。左下图表示其中某一关系，下表中甲、乙符合下图所示关系的是_________________（选填下列表中选项）.

    A

    B

    C

    D

    甲

    光合作用

    DNA

    中和反应

    化合反应

    乙

    同化作用

    基因

    复分解反应

    氧化反应

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