Question

（2013?吉林一模）我们的日常生活离不开金属．
（1）铁生锈是铁与空气中的水蒸气、

氧气

等发生化学反应的过程．
（2）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是

红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色

；反应的化学方程式是

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

②小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱．你认为他依据的实验现象是

实验Ⅲ中产生气体的速率比实验Ⅰ的快

．
③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是

无法比较Fe和Cu的活动性

；
并在上述实验的基础上，补充了一个实验（图2所示），实现了探究目的．他们的实验：X是金属

Fe

，Y是

CuSO₄

溶液（写出化学式）．

Answer 1

分析：（1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；
（2）排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；金属越活泼，与酸反应的速率越快．

解答：（1）铁生锈是铁与空气中的水蒸气、氧气等发生化学反应的过程．
故填：氧气．
（2）①铜币银活泼，可以把硝酸银中的银置换出来，硫酸铜溶液是蓝色的，观察到实验Ⅱ中的现象是：红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色．
故填：红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色．
反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃═Cu（ NO₃）₂+2Ag．
故填：Cu+2AgNO₃═Cu（ NO₃）₂+2Ag．
②锌比铁活泼，与相同浓度的稀盐酸反应时生成氢气的速率快．
故填：实验Ⅲ中产生气体的速率比实验Ⅰ的快．
③上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是：无法比较Fe和Cu的活动性．
故填：无法比较Fe和Cu的活动性．
铁能够把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所以X是铁，Y可以是硫酸铜溶液．
故填：Fe；CuSO₄．

点评：本题主要考查铁生锈的条件、化学方程式的书写、金属活动性顺序的应用等方面的知识，只要熟记教材内容，正确解答不成问题．