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    下图是小明探究氢氧化钠、氢氧化铜等物质性质的操作过程示意图，若小明在实验过程不慎出现下列失误，有关处理正确的（ ）
    【答案】分析：化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理．从常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法，剩余药品的处理方法等考虑．
    解答：解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，不能用水扑灭，因为酒精和水互溶，此项错误；
    B、NaOH不慎溅到手上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，操作正确，故B正确；
    C、实验多取的药品不能放回原瓶，要放在指定的容器内，此项错误；
    D、碱液泼在桌子上，应用醋酸冲洗，不能用浓硫酸，因为浓硫酸的腐蚀性更强，故D错误．
    故选B
    点评：熟记常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法，药品的使用方法等；学会处理常见意外事故的方法技巧．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    20、小明同学从资料中得知，金属过氧化物常用作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂．对金属过氧化物用作氧气再生剂的化学原理，小明同学进行了如下探究，请你参与．
    [查阅资料]a．金属过氧化物（如过氧化钠：Na2O2）能与二氧化碳反应生成一种白色固体和氧气；
    b．过氧化钠与水、盐酸等物质反应也能生成氧气；
    c．碳酸氢钠能与盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸氢钠与二氧化碳不反应．
    [设计实验]实验Ⅰ：小明同学用下图所示的实验验证反应生成了氧气．

    （1）小明同学在实验室制取CO2时，选择发生装置时应考虑的因素是
    AC
    （填序号）．
    A．反应物的状态B．CO2的溶解度和密度
    C．反应是否需要加热D．CO2是否有毒
    （2）根据上述因素，制取CO2时，应从上图1、图2、图3中选择
    图2
    ．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （3）设计A、B装置的目的是得到纯净且干燥的CO2气体．其中A装置的作用是
    除去二氧化碳中混有的HCl
    ；B装置主要目的是干燥CO2气体，连接这一装置的理由是
    过氧化钠与水反应也会产生氧气
    ，那么B中所装的试剂是
    A
    （填序号）．
    A．浓硫酸B．固体NaOH          C．生石灰
    （4）为了确定CO2根Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作及现象是
    将带火星的木条放在D处导管口，木条复燃
    ．
    （5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是
    C中的石灰水变浑浊
    ，该反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    实验Ⅱ探究反应生成的白色固体的成分．
    [提出猜想]①该白色固体是氢氧化钠；②该白色固体是碳酸钠．
    小明的两个猜想中一定错误的是猜想
    ①
    （选填“①”或“②”），理由是
    反应物二氧化碳与过氧化钠中没有氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的氢氧化钠
    ．
    [设计实验]小明通过以下实验验证了另一个猜想是正确的．

    [交流与讨论]（1）综合实验Ⅰ、Ⅱ，小明同学写出了过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （2）请你根据上述实验简述过氧化钠作为氧气再生剂的化学反应原理
    过氧化钠能吸收呼出气体中的二氧化碳，转化为能供给呼吸的氧气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    25、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

    （1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
    CO2密度比空气大
    、
    CO2不能燃烧也不支持燃烧
    的性质．
    （2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：
    与氧气接触
    、b：
    温度达到着火点
    两个条件．
    [提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
    [查阅资料]：1在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
    2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    [设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．

    [实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响，B装置可除去二氧化碳气体中混有的水蒸气．
    [实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
    ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
    [实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：
    实验前在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左右形成液面差，且液面差保持不变则说明气密性良好．

    ②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是
    Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
    ．
    [得出结论]：①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应将
    化学能
    转化为热能，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    [拓展提高]：①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为
    小明
    同学的猜想是错误的，理由是：
    反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
    ．
    ②Na2O2和CO2反应的化学方程式是
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小明在查阅资料时得知CO2在高温时能与木炭反应生成CO，他决定对该反应进行探究．
    【提出问题】CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO？
    【实验探究】小明设计了下图的实验方案，并进行实验．

    （1）A中用石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）检查装置A气密性的方法是
    关闭导气管弹簧夹，向长颈漏斗内加水，若存在上下固定液面差，说明气密性好
    关闭导气管弹簧夹，向长颈漏斗内加水，若存在上下固定液面差，说明气密性好

    （3）B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体．C中装有浓硫酸，其作用是
    干燥CO2
    干燥CO2

    （4）E中氢氧化钠溶液的作用是
    吸收CO2
    吸收CO2
    ．
    【实验结论】经检验F处的气体为CO．结论：CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO．
    【实验反思】
    有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进
    后的优点是
    可通过控制加酸的量，控制产生气体的快慢；同时起到液封的作用．
    可通过控制加酸的量，控制产生气体的快慢；同时起到液封的作用．
    ．
    【实验拓展】
    撤去B，按A→C→D→E顺序连接．然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑．
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑．
    ．此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的所有生成物，除在F处点燃并检验生成物外，还需要补充和完善的实验是
    在D、E之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶来检验CO2气体
    在D、E之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶来检验CO2气体
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。

    名称

    洗涤灵

    洁厕灵

    炉具清洁剂

    污渍爆炸盐

    漂白粉

    产品样式

    有效成分

    或功能

    清洗油污

    盐酸

    氢氧化钠

    过碳酸钠

    消毒

    （1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有           的功能。

    （2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是            填字母序号）。

    a．铁锈       b．油渍      c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）

    （3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变         色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为      。

    （4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为                                             。

    （5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）。

    I．查阅资料：

    ①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。

    ②Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。

    ③ HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。

    ④ CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。

    ⑤ HClO可使有色物质（如：品红溶液）褪色。

    II．交流讨论：

    该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是        。

    III．实验探究： 下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，              。

     

                      。

    漂白粉的漂白作用已完全失效。

    IV．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：

    猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：               ；

    小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示                                         。 

    小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符。小聪同学的实验方案是：                                                           。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    小明在查阅资料时得知CO2在高温时能与木炭反应生成CO，他决定对该反应进行探究．
    【提出问题】CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO？
    【实验探究】小明设计了下图的实验方案，并进行实验．

    （1）A中用石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为______．
    （2）检查装置A气密性的方法是______
    （3）B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体．C中装有浓硫酸，其作用是______
    （4）E中氢氧化钠溶液的作用是______．
    【实验结论】经检验F处的气体为CO．结论：CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO．
    【实验反思】
    有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进
    后的优点是______．
    【实验拓展】
    撤去B，按A→C→D→E顺序连接．然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应的化学方程式为______．此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的所有生成物，除在F处点燃并检验生成物外，还需要补充和完善的实验是______．

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