Question

16．某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na₂CO₃）的含量．现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体．试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液的质量．
友情提示：实验中的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量；
根据质量守恒定律求反应后所得溶液的质量．

解答 解：（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
8g×x                                   2.2g                                   
 $\frac{106}{44}=\frac{8g×x}{2.2g}$
x=66.25%           
反应后所得溶液的质量：8g+136.7g-2.2g=142.5g              
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为66.25%；
（2）反应后得142.5g溶液．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．