Question

有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种，现做如下实验：
a 取少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液和白色沉淀
b 向滤出的沉淀中加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生
c 向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解
（1）根据以上现象推断，用化学式填空：该粉末中一定含有

Mg（OH）₂、BaCl₂

 一定不含

Na₂SO₄、Na₂CO₃

可能含

NaNO₃

（2）写出上述b c两步的化学方程式

Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O、BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂

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Answer 1

分析：推断题是初中化学试题中常见但却十分重要的一类题型．解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，即重要的现象特征、反应特征及结构特征等，导出结论．本题的突破口：①白色沉淀和无色滤液；②白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生；③加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失．

解答：解：a、将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能为氢氧化镁、碳酸钡、硫酸钡中的一种或几种．
b、向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生．说明沉淀不是硫酸钡和碳酸钡，那么就是氢氧化镁．因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不与硝酸反应．故溶液中一定含有氢氧化镁；
c、向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：则沉淀为氯化银；而氯离子来自氯化钡，故溶液中一定含有氯化钡，一定不含碳酸钠和硫酸钠，因为碳酸钠和硫酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不符合第二步的实验现象．溶液中是否含有硝酸钠对反应现象没有影响．
（1）由分析可知该粉末中一定含有Mg（OH）₂、BaCl₂；一定不含Na₂SO₄、Na₂CO₃；可能含NaNO₃；
（2）b c两步的化学方程式Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O；BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂；
故答案为：（1）Mg（OH）₂、BaCl₂；Na₂SO₄、Na₂CO₃；NaNO₃；（2）Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O；BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂；

点评：解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，导出结论，最后把结论代入原题中验证．