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    （2011?贺州）将50g Na2CO3溶液和55g CaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得到100g滤液．求：
    （1）反应后生成沉淀的质量为
    5g
    5g
    ．
    （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．
    分析：依据反应前后溶液质量的变化可以求出生成的沉淀碳酸钙的质量，据此可以求出溶液中氯化钠的质量，即可解决过滤后所得溶液中溶质的质量分数．
    解答：解：（1）依据质量守恒定律可知反应后生成沉淀的质量为50g+55g-100g=5g；
    （2）设反应生成的氯化钠的质量是x
    CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
                  117  100
                   x    5g
    117
    x
    =
    100
    5g

    x=5.85g
    故过滤后所得溶液中溶质的质量分数
    5.85g
    100g
    ×100%=5.85%
    故答案为：（1）5g；（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数5.85%；
    点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律求出生成的碳酸钙的质量；
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?贺州）欲鉴别实验室里失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，可供使用的实验用品有：紫色石蕊溶液、稀硫酸、胶头滴管、试管、玻璃管．
    （1）请利用提供的实验用品，鉴别出这四种溶液，并完成实验报告．将四瓶溶液编号为A、B、C、D，进行以下实验：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①取样，分别滴加紫色石蕊溶液 只有B显红色 B是
    稀盐酸
    稀盐酸
    ②取三支试管，各取A、C、D溶液，分别滴加稀硫酸 A产生气泡，C、D无明显现象
    A是
    碳酸钠溶液
    碳酸钠溶液
    ③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO2 C变浑浊，D无明显现象
    C是
    澄清的石灰水
    澄清的石灰水
    （2）小芳同学认为：不用任何试剂，只用几支试管即可完成鉴别实验．她将四瓶溶液重新编号为甲、乙、丙、丁，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下：
    实验操作 甲+乙 甲+丙 乙+丁 丙+丁
    实验现象 无明显现象 产生沉淀 无明显现象 产生气体
    则小芳得到的结果为：甲是
    澄清的石灰水
    澄清的石灰水
    ；乙是
    氯化钠溶液
    氯化钠溶液
    ；丙是
    碳酸钠溶液
    碳酸钠溶液
    ；丁是
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．

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