【题目】多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
(1)填写有关含碳物质的对应特性。
物质用途 | 金刚石切割玻璃 | 石墨作电极 |
对应特征 | ①___________________ | ②______________ |
(2)在440°C和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C) 和碳酸钠，该反应的化学方程式为____________。
(3)“ 碳海绵”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水)，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是____________(填字母序号)。
A 具有吸附性
B 可重复使用
C 可处理海上石油泄漏.
(4)液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料发生的火灾，下列说法不正确的有____________。
A液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B 二氧化碳可覆盖燃烧物表面，隔绝空气
C 液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
【答案】硬度大 导电性良好 3CO2+4Na
2Na2CO3+C ABC AB
【解析】
（1）金刚石的硬度大，所以可用切割玻璃；石墨具有良好的导电性，可用于作电极；故填：硬度大；导电性良好；
（2）二氧化碳与钠在440℃和高压条件下，反应生成金刚石和碳酸钠．该反应的化学方程式为：3CO2+4Na2Na2CO3+C．故填：3CO2+4Na2Na2CO3+C；
（3）由对“碳海绵”描述可知，其具有多孔结构，弹性好．它对石油（可处理海上石油泄漏）有很强的吸附能力（具有吸附性），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状（可重复使用），故答案为：ABC；
（4）A、液态二氧化碳气化后不会污染档案资料，故A正确；
B、二氧化碳密度比空气大，可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而起到灭火的作用，故B正确；
C、液态二氧化碳气化时吸热，但是可燃物的着火点是不变的，不能降低，故C错误；
故填：AB。
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【题目】利用化学符号将宏观和微观之间架起桥梁是化学学科的特点。西安研制的铷原子钟在卫星中成功使用。如图是铷在元素周期表中的部分信息和一些粒子的结构示意图。
（1）铷元素属于___（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）铷原子最外层电子数是1,铷元素与__（填字母）所表示的元素化学性质相似。
（3）B与C粒子化合的生成物的化学式是 _____。
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【题目】根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）图A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素。
（2）D原子在化学反应中易_____（填“得”或“失”）电子。
（3）由C元素和D元素组成化合物的化学式为_____。
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【题目】合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。
(1)目前，人们使用的主要能源是:煤、______________、天然气，它们属于____________(填“可再生”或“不可再生”资源，写出天然气中主要成分燃烧的化学方程式______________。
(2)近年来，科学家陆续发现海底埋藏着大量的将来可能会代替化石燃料的新能源，这种新能源是_____。
(3)饭后用洗洁精去餐具上的油污，是因为洗洁精具有_____________功能。
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【题目】下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B. 欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C. t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为70g
D. t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小顺序为甲>乙>丙
B.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中丙相似
C.当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.t1°C等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小为丙>甲=乙
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
B.20℃时，把30g甲加入50g水中，得到70g溶液
C.将20 ℃时的甲、乙的饱和溶液升温至30 ℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
D.将30 ℃时的甲的饱和溶液降温至10 ℃，析出甲固体40 g
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【题目】为保护绿水青山，将工业残留的钡渣(主要成分为BaCO3)进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡，主要的流程如下:
请回答下列问题:
(1)粉碎钡渣的目的是__________________________。
(2)反应釜1的气体X是__________________。
(3)反应釜2中发生反应的化学方程式为__________________。
(4)碳酸钡也可以通过复分解反应直接转化为硫酸钡，其反应方程式为__________________，而实际生产中不采用这个简单方法的原因是__________________。
(5)该流程中除水外，可以循环利用的物质是__________________。
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【题目】已知20°C时Ca (OH) 2的溶解度为0.165g,现有20°C时含有7.4g溶质的饱和澄清石灰水。请计算:
(1)上述澄清石灰水的质量为____________g (精确到1g)。
(2)向上述澄清石灰水中通入CO2,沉淀的质量达到最大值时，通入CO2的质量为多少?____ (写 出计算过程)
(3)已知: 
， Ca (HCO3) 2 易溶于水。请在图中画出通入CO2过程中沉淀质量的变化曲线_____。
(4)另取一定量的饱和澄清石灰水，通入一段时间的CO2,反应物与生成物的质量如下表
物质 | Ca (OH) 2 | CO2 | CaCO3 | X | H2O |
质量/g | 14.8 | 13.2 | 10 | a | 1.8 |
则a=______________；反应的化学方程式为______________________________。
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