Question

3．如图，用细线将一根粗细均匀的硬质铜丝悬挂起来，调节细线位置使之处于铜丝中点，此时铜丝保持水平平衡．
（1）用酒精灯给铜丝左端加热数分钟，在此过程中发生反应的化学方程式为：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．停止加热后冷却，铜丝的左端将下降（填“下降”“升高”或“静止不动”）
（2）将铜丝连同细绳取下，铜丝加热过那一端浸入稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥后，重新用细绳在原位置悬挂起来，发现铜丝右端下降．请解释原因：铜丝在左端被氧化成氧化铜部分与稀硫酸反应，导致左端重力小于右端．

Answer 1

分析 根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析．

解答 解：铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以
（1）用酒精灯给铜丝左端加热数分钟，铜部分铜变成了氧化铜，左端重力增大，所以停止加热后冷却，铜丝的左端将下降；
（2）将铜丝连同细绳取下，铜丝加热过那一端浸入稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥后，重新用细绳在原位置悬挂起来，发现铜丝右端下降，原因是：铜丝在左端被氧化成氧化铜部分与稀硫酸反应，导致左端重力小于右端．
故答案为：（1）下降；
（2）铜丝在左端被氧化成氧化铜部分与稀硫酸反应，导致左端重力小于右端．

点评 本题主要考查了铜的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．