Question

2．如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是随温度的升高而增大，但变化不大；
（2）20℃时KNO₃和KCl的溶解度相等；
（3）50℃时，KCl溶液的最大浓度（列式即可）为$\frac{40g}{100g+40g}$×100%；
（4）60℃时，10g NaCl和90g KNO₃完全溶解于100g蒸馏水，冷却到20℃后，没有（“有”或“没有”）NaCl析出，有60gKNO₃结晶析出．
（5）现有一定温度下一定质量的NaCl溶液，将该溶液恒温蒸发10g水后析出了1g晶体，再恒温蒸发5g水后，又析出了2g克晶体，则保持温度不变，原溶液刚好达到饱和所需蒸发水的质量是7.5g．

Answer 1

分析 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况； 
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
某温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大，饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断温度变化时是否析出晶体；
根据提供的数据可以进行相关方面的判断．

解答 解：（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是．
故填：随温度的升高而增大，但变化不大．
（2）20℃时KNO₃和KCl的溶解度相等．
故填：20．
（3）50℃时，KCl的溶解度是40g，溶液的最大浓度为：$\frac{40g}{100g+40g}$×100%．
故填：$\frac{40g}{100g+40g}$×100%．
（4）20℃时，氯化钠的溶解度大于35g，硝酸钾的溶解度是30g，60℃时，氯化钠的溶解度大于35g，硝酸钾的溶解度大于90g，10gNaCl和90gKNO₃完全溶解于100g蒸馏水，冷却到20℃后，没有NaCl析出，有60gKNO₃结晶析出．
故填：没有；60．
（5）将该溶液恒温蒸发10g水后析出了1g晶体，变成了饱和溶液，再恒温蒸发5g水后，又析出了2g克晶体，说明5g水溶解2g溶质恰好饱和，因此1g溶质溶解在2.5g水中恰好饱和，如果保持温度不变，原溶液刚好达到饱和所需蒸发水的质量是10g-2.5g=7.5g．
故填：7.5．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．