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17.农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种.如图是小军实验操作过程示意图:
(1)图中一处明显错误的操作是③(填序号),改正操作后,用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序⑤③④②①.
(2)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为l.09g/cm3),配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液.需要质量分数12%的氯化钠溶液22.9mL(计算结果精确到0.l),需要水25.0mL(水的密度为1g/cm3).
(3)20℃时,向50g水中加入20g氯化钠,充分溶解后,得到溶液的质量为68g,则20℃时,氯化钠的溶解度为36g.

分析 (1)根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤,进行分析解答.
(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变,结合题意进行分析解答.
(3)20℃时,向50g水中加入20g氯化钠,充分溶解后,得到溶液的质量为68g,则该温度下50g水中最多能溶解氯化钠68g-50g=18g,进行分析解答.

解答 解:(1)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图③中氯化钠与砝码的位置颠倒;配制质量分数为12%的氯化钠溶液的步骤:计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴签,用图示的序号表示为:⑤③④②①.
(2)配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液,设需要质量分数12%的氯化钠溶液的体积为x,溶液稀释前后溶质的质量不变,
则50g×6%=l.09g/cm3×x×12%     x≈22.9cm3(22.9mL)
需要水的质量为50g-l.09g/cm3×22.9cm3≈25.0g(合25.0mL)
(3)20℃时,向50g水中加入20g氯化钠,充分溶解后,得到溶液的质量为68g,则该温度下50g水中最多能溶解氯化钠68g-50g=18g,即20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g,则20℃时,氯化钠的溶解度为36g.
故答案为:(1)③;⑤③④②①;(2)22.9;25.0;(3)36.

点评 本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解、装瓶贴签)、注意事项等是正确解答本题的关键.

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9.下列框图中的物质均为中学化学常见物质,其中A是大理石的主要成分,B是金属氧化物,如图是它们之间的转化关系,请回答.

(1)写出下列物质的化学式:ACaCO3 .
(2)写出D→E的化学方程式:CaO+H2O═Ca(OH)2
(3)若H是蓝色沉淀.则B→G中的反应现象为黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色;
(4)若H为红褐色沉淀,写出F+G→H的化学方程式:6NaOH+Fe2(SO43═2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
(5)上述物质的转化过程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应.

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【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】
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②碳酸钠溶于水显碱性
【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;
猜想二:氢氧化钠溶液;
猜想三:碳酸钠溶液.
【实验推断】
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(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠.
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】
另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有白色沉淀产生,设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的碳酸钠,避免其对氢氧化钠检验造成干扰;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色.
【实验结论】这瓶溶液是氢氧化钠溶液.
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶塞.
【拓展迁移】
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【继续探究】
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12.空气是一种宝贵的自然资源.下列有关说法中错误的是(  )
A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分,并得出氧气约占空气总体积$\frac{4}{5}$的结论
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2.用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空:
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6.请根据下列实验回答问题.

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