[题目]化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下:甲乙丙Ba(OH)2.NaOHNaCl.Na2CO3HCl.NaCl按照不同的方式处理.可以得到不同化学产品.从而充分利用资源.变废为宝．(1)方案一.甲车间废液中加入适量的Na2CO3 溶液.可分离回收Ba(OH )2 和 NaOH.写出该反应的化学方程式．(2)方案二.乙.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：

甲	乙	丙
Ba(OH)2、NaOH	NaCl、Na2CO3	HCl、NaCl

按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝．

(1)方案一，甲车间废液中加入适量的Na2CO3 溶液，可分离回收Ba(OH )2 和 NaOH，写出该反应的化学方程式__________________________．

(2)方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为________的中性溶液．

(3)方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤．得到无色溶液和白色沉淀．无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的是______．

A．若只加入MgSO4 溶液，能观察到明显现象

B．若加入过量的Na2CO3 溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象

C．若加入过量的中性BaCl2 溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象

(4)方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤)，最终只生成BaCO3 沉淀和NaCl 溶液的是______．

【答案】 Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH 氯化钠 A B

【解析】（1）在方案一中，甲车间废液中加入适量的Na2CO3 溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；

（2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，碳酸钠恰好与稀盐酸反应生成了氯化钠，可得到一种溶质为氯化钠的中性溶液；

（3）由题意可知，将三个车间的废液样品混合，过滤．得到无色溶液和白色沉淀，白色沉淀是碳酸钡，在生成碳酸钡同时生成了氢氧化钠，能生成了碳酸钡，说明了盐酸没有剩余，无色溶液中一定含有NaCl、氢氧化钠．A．由于溶液中含有氢氧化钠，若只加入MgSO4 溶液，能观察到明显现象，生成了白色沉淀，故A正确；B．由于溶液中含有氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性，都能使石蕊试液变成蓝色，若加入过量的Na2CO3 溶液后，再滴加石蕊溶液，没有明显的现象，故C错误；C．若溶液中不含有碳酸钠，若加入过量的中性BaCl2 溶液后，没有现象，故C错误；

（4）甲乙混合生成了碳酸钡沉淀，在加入稀盐酸时，碳酸钡与稀盐酸反应生成了氯化钡，不会生成碳酸钡沉淀，故A错误；B、甲丙混合生成了氯化钡，在加入碳酸钠时生成了碳酸钡沉淀，故B符合题意；C、乙丙混合时，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，再与甲混合时不会生成碳酸钡沉淀，故D错误。故选B。

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