分析 根据金属是否容易生锈分析金属活动性顺的强弱;根据炼铁的原理写出反应的方程式.
解答 解:金属活动性越强,越容易生锈,由“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少,可知铁最活泼,铜次之,金最不活泼.所以,三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是:铁>铜>金;炼铁的原理中反应物是一氧化碳和氧化铁,生成物是铁和二氧化碳,反应的方程式是:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
故答为:铁>铜>金;Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
点评 解答本题关键是熟记金属活动性及其应用,熟练掌握方程式的书写方法.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学与生活 区分硬水与软水-观察颜色 清除热水瓶中的水垢-用苏打水 手粘圆珠笔油-用酒精清洗 | |
B. | 安全常识 点燃可燃性气体前-要验纯 进入加油站-要严禁烟火 进入久未开启菜窖-需做灯火实验 | |
C. | 金属与防锈 自行车钢圈-镀铬 菜刀-洗净擦干摆放 铁门、铁窗-刷漆 | |
D. | 环保与物质的利用 预防酸雨-使用脱硫煤 遏制温室效应-减少CO2排放 防止土壤污染-回收废旧电池 |
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A. | H2SO4 Na2O C CO | B. | Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 | ||
C. | KOH HNO3 O2 SO3 | D. | HCl NaOH O2 P2O5 |
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