Question

老师发现实验室有一瓶忘记盖瓶塞的生石灰，于是老师因势利导提出了这样可能会使药品变质的问题，请你和同学们一起进行实验探究．【已知Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O】

【猜想与假设】学生甲：固体已经变质．
学生乙：固体没有变质．
学生甲猜想固体已经变质的依据是（1）

 

（写化学方程式）．
【探究实验】甲同学实验如图1：
【收集证据】观察到前后温度计示数没有发生改变．
【解释与结论】根据实验现象学生们确定学生（2）

 

是正确的．
【表达与交流】甲提出问题：如何证明固体粉末成分？
【探究实验2】乙同学实验如图2：
【收集证据】乙同学观察到，B中产生气泡，C中无明显现象．于是得出该粉末成分只有碳酸钙
【表达与交流】丙不同意乙的观点，其理由是（3）

 

．于是，丙同学又补做实验，证明了该粉末成分只是碳酸钙．
【探究实验3】丙提出问题：烧杯C中溶液中的溶质的成分？（不考虑酚酞为溶质）
【猜想与假设】学生甲：只是氯化钙
学生乙：氢氧化钙、碳酸钙
【表达与交流】请你分析学生（4）

 

猜想是不合理的，理由是（5）

 

．
【设计实验】为了进一步证明烧杯C中溶液中的溶质的成分，只需加入（6）

 

（试剂名称）就可以得出正确的结论．

Answer 1

考点：药品是否变质的探究,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【猜想与假设】根据氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀进行分析；
【解释与结论】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热进行分析；
【表达与交流】根据盐酸会与碳酸钙、氢氧化钙反应进行分析；
【表达与交流】根据碳酸钙难溶于水进行分析；
【设计实验】根据碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行分析．

解答：解：【猜想与假设】氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，所以学生甲猜想固体已经变质的依据是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
【解释与结论】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，而题中观察到前后温度计示数没有发生改变，所以学生们确定学生甲的猜想正确；
【表达与交流】加入的盐酸既会与氢氧化钙反应，也会与碳酸钙反应，所以即使有氢氧化钙，加入盐酸后，再滴加酚酞，溶液颜色也不会变，丙不同意乙的观点，其理由是：盐酸会与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
【表达与交流】碳酸钙难溶于水，不能算溶质的成分，所以乙猜想是不合理的，理由是：碳酸钙难溶于水；
【设计实验】碳酸钠会与氯化钙生成碳酸钙沉淀，也会与盐酸生成二氧化碳气体，所以加入过量的碳酸钠，先产生气泡，再出现沉淀的溶质是氯化钙和氯化氢，直接出现沉淀的溶质是氯化钙．
故答案为：【猜想与假设】CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
【解释与结论】甲；
【表达与交流】盐酸会与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
【表达与交流】乙，碳酸钙难溶于水；
【设计实验】过量碳酸钠．

点评：该题作为一个实验设计题，主要考查了碱的有关性质，碳酸根离子的检验等，重点要考虑碳酸根离子和氢氧根离子的检验，答案具有开放性．