镁铜合金常用作飞机天线等导电材料,现取某镁铜合金10g放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得剩余固体的质量是6.4g,请计算:
(1)该镁铜合金中镁的质量为 g
(2)生成H2的质量.
考点:
根据化学反应方程式的计算.
专题:
有关化学方程式的计算.
分析:
根据已有的知识进行分析解答,镁铜合金放入稀硫酸中,只有镁反应,所以剩余的6.4g固体是铜的质量,由此求出镁的质量,再根据镁的质量求出铜的质量,据此解答.
解答:
解:(1)镁铜合金放入稀硫酸中,只有镁反应,所以剩余的6.4g固体是铜的质量,所以镁的质量为:10g﹣6.4g=3.6g,故填:3.6;
(2)设生成氢气的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
3.6g x
x=0.3g
答:生成氢气的质量为0.3g.
点评:
本题考查的是根据化学方程式的计算,解答本题的关键是知道铜不与稀硫酸反应计算出镁的质量,进而根据化学方程式求算氢气的质量.
科目:初中化学 来源: 题型:
有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、FeCl3中的一种或几种组成。现做如下试验:①取少量粉末加水溶解,得到无色透明溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,有气泡产生。请问:
(1)由实验①②可知,原粉末中没有_____ ____。(填化学式)
(2)为进一步探究原粉末中的成分,按下图试验:
加过量稀HNO3的目的_______ ___;
加过量A的目的_______ ___;试剂B为________________;
粉末成分________________;无色溶液2中含有的成分 ________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
现有一包白色粉末,可能是食盐、纯碱或干燥剂(主要成分生石灰)中的一种或几种物质组成。为了研究白色粉末的组成,进行了如下实验:
(1)将部分粉末放入烧杯中,加适量水充分搅拌后,得澄清溶液,溶液温度升高,滴加酚酞试液,溶液变红,得出:粉末中一定含有_ _,可能有_ _;
(2)向(1)中澄清溶液滴加过量稀硝酸,然后再滴加硝酸银溶液,发现有白色沉淀生成,请你写出该反应的化学方程式_)_。
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科目:初中化学 来源: 题型:
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂.工业上常用红锌矿(主要是ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.计算:
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 .
(2)如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液,需要加入多少克硫酸锌固体.
(3)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5kg硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少?(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
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科目:初中化学 来源: 题型:
在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水,全部溶解得到50克混合溶液,向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液,生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示.计算:
(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数.
(2)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%,则原固体混合物的质量是多少?
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科目:初中化学 来源: 题型:
实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠,由于保管不当已经变质.某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况.实验过程如下,取样品25g放入烧杯中,向其中加入280g过量的稀盐酸,得到296.2g溶液.试计算25g样品中碳酸钠的质量.
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科目:初中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组的同学做了如下图所示两个实验。
下列有关说法正确的是
A.①②号试管对比说明燃烧需要温度超过着火点
B.实验一、实验二所发生的反应都属于氧化反应,都发光放热
C.⑤、⑥号试管变量是水蒸气
D.实验二铁锈蚀也不能排除空气中二氧化碳参与反应的可能
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科目:初中化学 来源: 题型:
根据下图回答问题:
(1)写出装置图中的仪器名称:①__ __,②_ __。
(2)实验室用高锰酸钾加热制取氧气,应选用的发生装置是__,收集装置是__ _或_,请写出该反应的文字表达式_。
(3)某兴趣小组的同学利用上述装置制取O2时,发现水槽中的水变红了,其原因是__ _。
(4)NO2是一种红棕色的有毒气体,密度比空气大,溶于水,能和NaOH发生反应生成盐和水,实验室用铜和浓硝酸反应制取,制取NO2的发生装置是__ _,用F装置收集NO2,气体从__ __(填“a”或“b”)端进入,为防止污染环境,装置F要与装置__ _连接。
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