[题目]取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后.冷却.测得剩余固体的质量为8.0g.剩余固体中钙元素质量分数为50. 0%．下列判断正确的是A．生成2.OgCO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3gC．生成了5.6gCaO D．剩余CaCO3的质量为3.0g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50. 0%．下列判断正确的是

A．生成2.OgCO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3g

C．生成了5.6gCaO D．剩余CaCO3的质量为3.0g

【答案】A

【解析】

试题分析：解：根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷ 40／100×100%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y

CaCO3CaO + CO2↑

100 56 44

Y X 2.0克

列比例式得：100：Y=56:X=44:2.0克解得X=2.55克，Y=4.55克；根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量10.0g-4.55g=5.45g，原来碳酸钙一共有=5.45+4.55=10克。故选A.

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（2）加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图1中的装置（填字母）组合．

（3）若用B装置制取氧气，将仪器上部与下部（填“b”或“c”）连接就可以实现“随开随用、随关随停”的要求，此方法制备氧气的化学方程式为．

（4）若用 E 装置收集 O2（排空气法），检验集气瓶内氧气已收集满的方法是．

（5）若用 F 装置测量生成的CO2气体的体积，要在水面上放一层植物油，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响．

（6）小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙，其它成分不溶于水又不与盐酸反应）制取二氧化碳气体．为测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做了如下实验：首先称取25g贝壳样品于烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与贝壳样品充分反应．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示．

①生成二氧化碳气体的质量为．

②样品中碳酸钙的质量分数为．

③图中P点时所得溶液中溶质的质量分数为．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

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