某小组同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合.将反应后的液体过滤.并探究滤液的成分.请你参与探究并回答相关问题.[问题与发现]Ⅰ.BaCl2溶液与H2SO4溶液混合.发生反应的化学方程式是: .Ⅱ.滤液里的溶质是什么?[猜想与假设]猜想1:滤液里的溶质只有HCl,猜想2:滤液里的溶质有HCl和H2SO4,猜想3:滤液里的溶质有HCl和 .[探究与验证] 实验操作现象结 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）某小组同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，将反应后的液体过滤，并探究滤液的成分，请你参与探究并回答相关问题。

【问题与发现】Ⅰ.BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，发生反应的化学方程式是：。

Ⅱ.滤液里的溶质是什么？

【猜想与假设】

猜想1：滤液里的溶质只有HCl；

猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；

猜想3：滤液里的溶质有HCl和。

【探究与验证】

	实验操作	现象	结论
甲	取少量滤液，加入少量锌粒	有气泡产生	猜想2成立
乙	取少量滤液，加入少量的Na2SO4溶液		猜想3成立

【反思与评价】经过小组讨论，分析出 _（填甲或乙）的结论是错误的，应该将药品更换成（填序号）。

A．AgNO3溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Na2CO3溶液 D．Mg

【问题与发现】BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

【猜想与假设】BaCl2

【探究与验证】产生白色沉淀

【反思与评价】甲 B

【解析】

试题分析：【问题与发现】BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，发生反应的化学方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

【猜想与假设】对反应后溶液中溶质成分的分析：1、生成物一定含有，2、反应物可能过量，故可能含有，所以猜想3：滤液里的溶质有HCl和BaCl2

【探究与验证】要证明猜想3成立，实际就是证明是否含有BaCl2，故取少量滤液，加入少量的Na2SO4溶液，，发生反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，所以现象是：产生白色沉淀

【反思与评价】由于不管有没有硫酸，反应后的溶液中一定有盐酸，所以取少量滤液，加入少量锌粒，即使不含有硫酸，同样会产生气泡，所以不能判断是否含有硫酸，故甲的结论是错误的，所以应抓住盐酸和硫酸性质的不同点，所以选Ba(NO3)2溶液，只会与硫酸反应

考点：反应后溶液中溶质成分判断，盐酸、硫酸的化学性质

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b．按序号和规定的反应类型完成下列化学方程式

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根据上述实验现象判断：

① 白色固体中一定不含，一定含有。

② 写出（3）中白色沉淀的化学式。

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D	CaO	CaCO3	加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥