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实验室中敞开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口立即产生大量白雾;把盛有浓氨水的试剂瓶敞开,在瓶口却看不到白雾.同学们对氨气在空气中不能产生白雾的原因进行了如下探究:
[查阅资料]雾的形成条件有三:①有小液滴;②有空气;③小液滴在空气中分散必须十分密集,达到肉眼可见的程度.
[猜想]甲同学的猜想是:浓氨水的挥发性不强,瓶口附近空气中的氨气少,形成的氨水小液滴少,即小液滴分布不密集而不能产生雾.
乙同学的猜想是:氨气的扩散速率比氯化氢大,因此浓氨水挥发出来的氨气会快速向四周扩散,它与空气中水蒸气结合形成的氨水小液滴不能集中,即不可能形成雾.
[实验论证]实验一:如图1所示,取一条长10cm、宽1cm的滤纸条,在滤纸条上每隔1.5cm-2cm处滴一小滴酚酞试液.滴好后把滤纸条放到试管里,在试管口塞上一小团棉花.然后用滴管吸取浓氨水,在试管口的棉花上滴10-15滴.
实验现象:______.
实验结论:浓氨水挥发出大量的氨气,且氨分子不断向周围扩散.所以甲同学的猜想不成立.
实验二:如图2所示,在一口径为2cm长50cm水平横放的中空玻璃管的两端,分别同时塞入沾有浓盐酸与浓氨水的棉花,立即用橡皮塞塞紧两端.
实验现象:数分钟后,最有可能在试管中的______(选填a、b、c)处开始产生白烟.
白烟的成分是氯化铵(NH4Cl),形成白烟的原因是(用化学方程式表示)______.
实验结论:氯化氢分子、氨分子都能扩散,且扩散速率氨气比氯化氢大.所以乙的猜想成立.
[反思]若向空气中释放大量的氨气,你认为可能形成白雾吗?______.(选填“可能”或“不可能”)
【答案】分析:实验一:根据实验结论及甲同学的猜想来完成解答即可;
实验二:该实验用来证明氨气比氯化氢扩散的快的,因为氨气的相对分子量小,故运动的要快,氨气与氯化氢能反应生成氯化铵,书写化学方程式时一定要把反应物和生成物的化学式写正确;
反思:根据所给资料进行判断.
解答:解:实验一:根据实验结论及甲同学的猜想可以知道观察到的现象为:试管中各酚酞试液点按照滴氨水的地方由近及远依次变红;
实验二:该实验用来证明氨气比氯化氢扩散的快的,因为氨气的相对分子量小,故运动的要快,所以可以观察到a点最新变红;氨气与氯化氢能反应生成氯化铵,该反应的化学方程式为:NH3+HCl═NH4Cl;
反思:根据所给资料可以知道若提供大量的氨气则可能会产生白雾.
故答案为:实验一:试管中各酚酞试液点按照滴氨水的地方由近及远依次变红;  
实验二:a;NH3+HCl═NH4Cl;
反思:可能.
点评:对于实验探究题,要大胆猜想,然后用科学的实验去验证猜想是否正确;通过本题可知分子的相对分子质量的大小决定分子运动速度的快慢,氨气分子要比氯化氢分子运动的快.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

14、实验室中敞开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口立即产生大量白雾;把盛有浓氨水的试剂瓶敞开,在瓶口却看不到白雾.同学们对氨气在空气中不能产生白雾的原因进行了如下探究:
[查阅资料]雾的形成条件有三:①有小液滴;②有空气;③小液滴在空气中分散必须十分密集,达到肉眼可见的程度.
[猜想]甲同学的猜想是:浓氨水的挥发性不强,瓶口附近空气中的氨气少,形成的氨水小液滴少,即小液滴分布不密集而不能产生雾.
乙同学的猜想是:氨气的扩散速率比氯化氢大,因此浓氨水挥发出来的氨气会快速向四周扩散,它与空气中水蒸气结合形成的氨水小液滴不能集中,即不可能形成雾.
[实验论证]实验一:如下图所示,取一条长10cm、宽1cm的滤纸条,在滤纸条上每隔1、5cm-2cm处滴一小滴酚酞试液.滴好后把滤纸条放到试管里,在试管口塞上一小团棉花.然后用滴管吸取浓氨水,在试管口的棉花上滴10-15滴.

实验现象:
滤纸条由管口向管底依次变红

实验结论:浓氨水挥发出大量的氨气,且氨分子不断向周围扩散.所以甲同学的猜想不成立.
实验二:如下图所示,在一口径为2cm长50cm水平横放的中空玻璃管的两端,分别同时塞入沾有浓盐酸与浓氨水的棉花,立即用橡皮塞塞紧两端.

实验现象:数分钟后最有可能在试管中的
a处
(选填a、b、c)处开始产生白烟.
白烟的成分是氯化铵(NH4Cl),形成白烟的原因是(用化学方程式表示):
NH3+HCl=NH4Cl
,反应类型为
化合反应

实验结论:氯化氢分子、氨分子都能扩散,且扩散速率氨气比氯化氢大.所以乙的猜想成立.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室中敞开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口立即产生大量白雾;把盛有浓氨水的试剂瓶敞开,在瓶口却看不到白雾.同学们对氨气在空气中不能产生白雾的原因进行了如下探究:
[查阅资料]雾的形成条件有三:①有小液滴;②有空气;③小液滴在空气中分散必须十分密集,达到肉眼可见的程度.
[猜想]甲同学的猜想是:浓氨水的挥发性不强,瓶口附近空气中的氨气少,形成的氨水小液滴少,即小液滴分布不密集而不能产生雾.
乙同学的猜想是:氨气的扩散速率比氯化氢大,因此浓氨水挥发出来的氨气会快速向四周扩散,它与空气中水蒸气结合形成的氨水小液滴不能集中,即不可能形成雾.
[实验论证]实验一:如图1所示,取一条长10cm、宽1cm的滤纸条,在滤纸条上每隔1.5cm-2cm处滴一小滴酚酞试液.滴好后把滤纸条放到试管里,在试管口塞上一小团棉花.然后用滴管吸取浓氨水,在试管口的棉花上滴10-15滴.
实验现象:
试管中各酚酞试液点按照滴氨水的地方由近及远依次变红
试管中各酚酞试液点按照滴氨水的地方由近及远依次变红

实验结论:浓氨水挥发出大量的氨气,且氨分子不断向周围扩散.所以甲同学的猜想不成立.
实验二:如图2所示,在一口径为2cm长50cm水平横放的中空玻璃管的两端,分别同时塞入沾有浓盐酸与浓氨水的棉花,立即用橡皮塞塞紧两端.
实验现象:数分钟后,最有可能在试管中的
a
a
(选填a、b、c)处开始产生白烟.
白烟的成分是氯化铵(NH4Cl),形成白烟的原因是(用化学方程式表示)
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl

实验结论:氯化氢分子、氨分子都能扩散,且扩散速率氨气比氯化氢大.所以乙的猜想成立.
[反思]若向空气中释放大量的氨气,你认为可能形成白雾吗?
可能
可能
.(选填“可能”或“不可能”)

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科目:初中化学 来源:安徽省模拟题 题型:实验题

实验室中敞开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口立即产生大量白雾;把盛有浓氨水的试剂瓶敞开,在瓶口却看不到白雾。同学们对氨气在空气中不能产生白雾的原因进行了如下探究:
[查阅资料]雾的形成条件有三:①有小液滴;②有空气;③小液滴在空气中分散必须十分密集,达到肉眼可见的程度。
[猜想]甲同学的猜想是:浓氨水的挥发性不强,瓶口附近空气中的氨气少,形成的氨水小液滴少,即小液滴分布不密集而不能产生雾。
乙同学的猜想是:氨气的扩散速率比氯化氢大,因此浓氨水挥发出来的氨气会快速向四周扩散,它与空气中水蒸气结合形成的氨水小液滴不能集中,即不可能形成雾。
[实验论证]实验一:如下图所示,取一条长10cm、宽1cm的滤纸条,在滤纸条上每隔1.5cm -2cm处滴一小滴酚酞试液。滴好后把滤纸条放到试管里,在试管口塞上一小团棉花。然后用滴管吸取浓氨水,在试管口的棉花上滴10-15滴。
实验现象:①__________________。
实验结论:浓氨水挥发出大量的氨气,且氨分子不断向周围扩散。所以甲同学的猜想不成立。
实验二:如下图所示,在一口径为2cm长50cm水平横放的中空玻璃管的两端,分别同时塞入沾有浓盐酸与浓氨水的棉花,立即用橡皮塞塞紧两端。
实验现象:数分钟后最有可能在试管中的②______(选填a、b、c)处开始产生白烟。白烟的成分是氯化铵(NH4Cl),形成白烟的原因是(用化学方程式表示):③_______________,反应类型为④_______。
实验结论:氯化氢分子、氨分子都能扩散,且扩散速率氨气比氯化氢大。所以乙的猜想成立。

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科目:初中化学 来源:2010年安徽省中考化学模拟试卷(1)(解析版) 题型:解答题

实验室中敞开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口立即产生大量白雾;把盛有浓氨水的试剂瓶敞开,在瓶口却看不到白雾.同学们对氨气在空气中不能产生白雾的原因进行了如下探究:
[查阅资料]雾的形成条件有三:①有小液滴;②有空气;③小液滴在空气中分散必须十分密集,达到肉眼可见的程度.
[猜想]甲同学的猜想是:浓氨水的挥发性不强,瓶口附近空气中的氨气少,形成的氨水小液滴少,即小液滴分布不密集而不能产生雾.
乙同学的猜想是:氨气的扩散速率比氯化氢大,因此浓氨水挥发出来的氨气会快速向四周扩散,它与空气中水蒸气结合形成的氨水小液滴不能集中,即不可能形成雾.
[实验论证]实验一:如下图所示,取一条长10cm、宽1cm的滤纸条,在滤纸条上每隔1、5cm-2cm处滴一小滴酚酞试液.滴好后把滤纸条放到试管里,在试管口塞上一小团棉花.然后用滴管吸取浓氨水,在试管口的棉花上滴10-15滴.

实验现象:______.
实验结论:浓氨水挥发出大量的氨气,且氨分子不断向周围扩散.所以甲同学的猜想不成立.
实验二:如下图所示,在一口径为2cm长50cm水平横放的中空玻璃管的两端,分别同时塞入沾有浓盐酸与浓氨水的棉花,立即用橡皮塞塞紧两端.

实验现象:数分钟后最有可能在试管中的______(选填a、b、c)处开始产生白烟.
白烟的成分是氯化铵(NH4Cl),形成白烟的原因是(用化学方程式表示):______,反应类型为______.
实验结论:氯化氢分子、氨分子都能扩散,且扩散速率氨气比氯化氢大.所以乙的猜想成立.

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